Question

用6.5克鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)．
（1）生成H₂的質(zhì)量為多少？
（2）所得H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積的表達(dá)式為

 

（標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH₂重2g）．
（3）“足量的鋅與245克稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量是多少？”計(jì)算此題時(shí)，除題中所給
數(shù)據(jù)必須使用外，還缺少一個(gè)

 

的數(shù)據(jù)．若用a表示此數(shù)據(jù)，則生成H₂的質(zhì)量為

 

g．將所得溶液取W克，在t℃時(shí)恒溫蒸發(fā)水分，隨水分的蒸發(fā)克數(shù)（x）與析出固體質(zhì)量（y）的關(guān)系如圖所示，則原溶液是

 

溶液（填“飽和”或“不飽和”）；t℃時(shí)該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．（α=45°）

Answer 1

分析：（1）寫(xiě)出化學(xué)方程式并代入鋅的質(zhì)量計(jì)算氫氣的質(zhì)量．
（2）根據(jù)括號(hào)中的信息列出關(guān)系式．
（3）對(duì)溶液來(lái)說(shuō)，參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量是指溶質(zhì)的質(zhì)量；如果是飽和溶液，一旦水分被蒸發(fā)，溶質(zhì)就會(huì)立即析出．

解答：解：（1）設(shè)生成的H₂質(zhì)量為X．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65             2 
6.5克          X

65

2

═

6.5克

X

得：X=0.2克
（2）根據(jù)括號(hào)中的信息可知，故答案為：22.4L×0.2 g/2g．
（3）對(duì)溶液來(lái)說(shuō)，參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量是指溶質(zhì)的質(zhì)量，因此缺少硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為Y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    98          2
    245a        Y

98

2

═

245a

Y

得：Y=5a
如果是飽和溶液，一旦水分被蒸發(fā)，溶質(zhì)就會(huì)立即析出，從圖象可以看出，剛開(kāi)始一段時(shí)間，雖然水分被蒸發(fā)，但是溶質(zhì)沒(méi)有析出，說(shuō)明溶液不是飽和溶液．
∵α=45°，對(duì)應(yīng)的直角三角形是等腰直角三角形．∴從圖象可以看出蒸發(fā)掉20克水，析出固體的質(zhì)量是20克，也就是說(shuō)20克溶質(zhì)和20克水組成的溶液就是飽和溶液，因此飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

20克

20克+20克

×100%═50%．
故答案為：硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；5a； 不飽和； 50%．

點(diǎn)評(píng)：學(xué)會(huì)分析圖象的方法，一般看轉(zhuǎn)折點(diǎn)和圖象的走勢(shì)，注意計(jì)算的格式和規(guī)范性．