Question

14．銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣，已知銅的熔點是1083.4℃，鐵的熔點是1534.8℃．
（1）請從物理性質(zhì)角度說明為什么用銅而不用鐵來鑄造貨幣？
（2）請用典型的例子說明鐵的金屬活動性比銅強，并指出所依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類型．
（3）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，可生成硫酸銅、二氧化硫和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

Answer 1

分析 （1）從銅與鐵相比的優(yōu)點進行分析；
（2）根據(jù)鐵能把銅從其鹽溶液中置換出來進行分析；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析解答；

解答 解：（1）銅的熔點是1083.4℃、鐵的熔點是1534.8℃，說明銅的熔點比鐵的熔點低，便于鑄造；故答案為：因為銅的熔點比鐵的低易于鑄造；
（2）鐵能與硫酸銅反應(yīng)置換出銅，其化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)．故答案為：鐵能與硫酸銅反應(yīng)置換出銅，屬于置換反應(yīng)．
（3）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

點評 本題考查金屬的性質(zhì)及活動性比較，還考查了化學(xué)方程式的書寫及反應(yīng)類型的判定，難度不大．