Question

3．某碳酸鈉樣品含有少量的氯化鈉，取12g該樣品，加入60g水中使其完全溶解，再加入63.4g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生氣體4.4g．
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)？（計算結(jié)果精確到0.1%）
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 碳酸鈉樣品能和鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水以及二氧化碳，所以生成的氣體為二氧化碳，即二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．題目需要求算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)和反應(yīng)后得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也就是反應(yīng)后的氯化鈉溶液的NaCl的質(zhì)量分數(shù)，所以碳酸鈉和生成的氯化鈉都要計算．還要考慮原混合物中的氯化鈉的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)生成4.4g二氧化碳，消耗的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    117             44
x                         y                4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=11.7g
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{10.6g}{12g}$×100%≈88.3%
反應(yīng)后溶液中的氯化鈉的質(zhì)量為12g-10.6g+11.7g=13.1g
則所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{13.1g}{12g+60g+63.4g-4.4g}$×100%=10.0%
答：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10.0%．

點評 計算反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量分數(shù)時要考慮原混合物中的雜質(zhì)是否可溶以及是對應(yīng)的反應(yīng)后的溶質(zhì)，如果是就要計算在內(nèi)，如果不可溶，就要扣除．