Question

2．有一包白色粉末，可能是CuSO₄、CaCO₃、Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄、KOH、NaCl中的幾種組成，為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液．
②向?qū)嶒?yàn)①濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體．
③向?qū)嶒?yàn)②中產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入①中得到的濾液中，立即產(chǎn)生白色沉淀．
由以上實(shí)驗(yàn)可知：
（1）原混合物中一定有Ba（NO₃）₂、KOH、CaCO₃（寫(xiě)化學(xué)式，后同）一定無(wú)Na₂SO₄、CuSO₄，可能有NaCl．
（2）寫(xiě)出步驟②中的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)硝酸鋇能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，該沉淀不能溶稀鹽酸，硫酸銅溶液是藍(lán)色的，碳酸鈣本身是白色沉淀，碳酸鈣會(huì)溶于酸等知識(shí)進(jìn)行分析．

解答 解：①取少量該粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色溶液，由于硫酸銅溶液是藍(lán)色的，所以一定沒(méi)有硫酸銅，白色沉淀可能是碳酸鈣，可能是硫酸鋇沉淀；
②向?qū)嶒?yàn)①濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，所以白色沉淀一定是碳酸鈣，一定不是硫酸鋇，硝酸鋇、硫酸鈉只能含有一種，或兩種都不含有；
③向?qū)嶒?yàn)②中產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w通入①中得到的濾液中，立即產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)該是氫氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀，碳酸鉀和硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鉀，所以一定含有氫氧化鉀和硝酸鋇；
（1）原混合物中一定有Ba（NO₃）₂、KOH、CaCO₃，一定無(wú)Na₂SO₄、CuSO₄，可能有NaCl；
（2）步驟②中的反應(yīng)是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）Ba（NO₃）₂、KOH、CaCO₃，Na₂SO₄、CuSO₄，NaCl；
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物成分的推斷，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合物質(zhì)之間反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行．