Question

4．小明準備觀察雙氧水制取氧氣的實驗．他將雙氧水倒入燒杯中，一起放在天平上稱量得30.0g．又稱取了2.0g二氧化錳，之后將其倒入燒杯中，觀察現(xiàn)象．待藥品反應完畢后，一起放在天平上稱量，結果是31.4g．
（1）反應生成的氧氣質(zhì)量為0.6g；
（2）此反應方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）已知68g過氧化氫生成32g氧氣．請計算小明所做實驗中消耗多少過氧化氫．

Answer 1

分析 根據(jù)題意，一起放在天平上稱量得30.0g．又稱取了2.0g二氧化錳，待雙氧水反應完畢后測得錐形瓶和反應后混合物的總質(zhì)量為31.4g，由質(zhì)量守恒定律，錐形瓶內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氧氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應的化學方程式列式計算出參加反應的過氧化氫的質(zhì)量．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律，實驗中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為30.0g+2.0g-31.4g=0.6g．
（2）反應方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（3）設消耗過氧化氫的質(zhì)量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68               32
x                0.6g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{0.6g}$
 x=1.275g
答：（1）實驗中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為0.6g；（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（3）消耗過氧化氫1.275g．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關鍵．