分析 (1)根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小比較;
(2)根據(jù)不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液的方法解答;
(3)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度100g+溶解度×100%;
(4)鹽酸與鎂條反應(yīng)放熱,燒杯中出現(xiàn)渾濁,說(shuō)明溫度升高,溶解度變小,因此X是C物質(zhì).
解答 解:(1)t1℃時(shí),A物質(zhì)的溶解度是30g,將30gA物質(zhì)加入到50g水中充分溶解,只有15g溶解在水中,所形成溶液的質(zhì)量為65g.t2℃時(shí),A、B、C三種物質(zhì)中,溶解度最大的是A>B>C.
(2)B物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,t2℃時(shí),將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取降低溫度或加入B物質(zhì);
(3)將t2℃的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液中,A溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大,C溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小,降溫至t1℃時(shí),所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的仍然是C溶液,因?yàn)锳和B在t1℃時(shí)的溶解度都大于C在t2℃的溶解度.t1℃時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B>A>C;
(4)鹽酸與鎂條反應(yīng)放熱,燒杯中出現(xiàn)渾濁,說(shuō)明溫度升高,溶解度變小,因此X是C物質(zhì),故答案為:C.
答案:
(1)65;A;
(1)降低溫度或加入B物質(zhì);
(3)B>A>C;
(4)C.
點(diǎn)評(píng) 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律,從溶解度曲線可以看出:同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同;同一溫度下,不同溶質(zhì)的溶解度可能相同,也可能不同;溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同.
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A. | ①②④ | B. | ②④⑤ | C. | ①③⑤ | D. | ③④⑤ |
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O2- | OH- | CO32- | Cl- | SO42- | NO3- | |
M2+ | 難溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 | 易溶 | 易溶 |
A. | ①②④⑦ | B. | ⑤⑥⑦⑧ | C. | ②④⑥ | D. | ①③⑤⑧ |
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A. | N2 | B. | NO2 | C. | NO | D. | N2O |
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A. | 制取CO2 | B. | 加熱固體 | ||
C. | 制取氧氣 | D. | 除去O2中的水蒸氣 |
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