Question

20．向6.5克鋅中加入過(guò)量的10%的稀硫酸，完全反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為106.3克，其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示，求反應(yīng)后溶液中H₂SO₄的質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)題目中數(shù)據(jù)可知鋅全部參加了反應(yīng)，根據(jù)鋅的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量、生成氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)反應(yīng)后溶液的計(jì)算方法算出反應(yīng)前硫酸溶液的質(zhì)量，用反應(yīng)前硫酸的質(zhì)量減去反應(yīng)消耗的硫酸的質(zhì)量即可．

解答 解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，消耗H₂SO₄的質(zhì)量為y，加入稀硫酸的質(zhì)量為z．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65    98       2
6.5 g  y       x
根據(jù)：$\frac{65}{6.5g}=\frac{98}{y}=\frac{2}{x}$
解得    x=0.2g       y=9.8 g    
反應(yīng)后溶液質(zhì)量的計(jì)算方法是z+6.5 g-0.2g=106.3 g解得Z=100g，
剩余H₂SO₄的質(zhì)量=100 g×10%-9.8 g=0.2 g

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計(jì)算氫氣的質(zhì)量，并掌握方程式計(jì)算的解題格式，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法．