Question

原煤中由于含有硫元素（以單質(zhì)硫計(jì)算），在燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化硫會(huì)造成大氣污染．某煤廠向原煤中加入適量生石灰（主要成分是氧化鈣CaO）制成供居民采暖用的“環(huán)保煤”，以減少二氧化硫的排放，削弱二氧化硫?qū)�空氣的污染．煤燃燒時(shí)，生石灰吸收二氧化硫的化學(xué)方程式為：2CaO+2SO₂+O₂═2CaSO₄，若該煤廠現(xiàn)有含硫3.2%的原煤1000t，求：
（1）如果這些原煤不經(jīng)加工處理而“直接燃燒”，硫完全轉(zhuǎn)化成二氧化硫時(shí)，可生成二氧化硫的質(zhì)量為多少？
（2）如果將這些煤完全制成合格“環(huán)保煤”，理論上需要氧化鈣多少噸？
（3）若這些氧化鈣是由含雜質(zhì)10%的石灰石高溫鍛燒而成的話，理論上需要這樣的石灰石多少噸？（CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑）

Answer 1

分析：（1）硫完全轉(zhuǎn)化為二氧化硫時(shí)，可生成二氧化硫的量可通過(guò)化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算解決，其依據(jù)轉(zhuǎn)化時(shí)元素的質(zhì)量不變．
（2）利用化學(xué)方程式的計(jì)算已知反應(yīng)物可求另一反應(yīng)物的質(zhì)量，其中要進(jìn)行純凈物與不純物的換算．
（3）依據(jù)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算解答即可；

解答：解：（1）設(shè)硫完全轉(zhuǎn)化為二氧化硫的質(zhì)量為x
1000t×3.2%=

32

32+16×2

×100%×x
x=64t
（2）設(shè)需用氧化鈣的質(zhì)量為y
2CaO+2SO₂+O₂═2CaSO₄
112  128
 y   64t

112

y

=

128

64t

y=56t
（3）設(shè)需要石灰石的質(zhì)量是z
 CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
 100        56
z×（1-10%）56t

100

z×(1-10%)

=

56

56t

z=111.1t
答：（1）這些原煤中含有硫元素64噸；（2）理論上需要氧化鈣56t；（3）需要石灰石的質(zhì)量是111.1t．

點(diǎn)評(píng)：此題重點(diǎn)考查了生產(chǎn)中實(shí)際的計(jì)算問題，結(jié)合純凈物與混合物的轉(zhuǎn)化，利用了混合物乘以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方式求出純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，訓(xùn)練學(xué)生分析問題及解決問題的能力．