Question

20．為了分析某石灰石的純度，現(xiàn)取8g石灰石放入燒杯中，取40g稀鹽酸分四次加入到燒杯中，充分反應(yīng)剩余固體質(zhì)量與加入的稀鹽酸的量關(guān)系如下圖所示．（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．

序號(hào)	加入的鹽酸/g	剩余固體/g
1	10	5.5
2	10	3
3	10	1.6
4	10	m

求：（1）第四次剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量m=1.6g
（2）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80%
（3）最終生成二氧化碳的質(zhì)量是多少g？

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
由表中數(shù)據(jù)可知，加入10g稀鹽酸時(shí)反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是2.5g，第三次加入10g稀鹽酸后碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)．

解答 解：（1）加入10g稀鹽酸時(shí)反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是2.5g，第三次加入10g稀鹽酸后碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，第四次加入稀鹽酸時(shí)，固體質(zhì)量不再減少，因此m=1.6．
故填：1.6．
（2）反應(yīng)前后的固體質(zhì)量差即為碳酸鈣的質(zhì)量，因此碳酸鈣的質(zhì)量為：8g-1.6g=6.4g，
該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{6.4g}{8g}$×100%=80%，
故填：80%．
（3）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                  44
 6.4g                 x
$\frac{100}{6.4g}$=$\frac{44}{x}$，
x=2.816g，
答：最終生成二氧化碳的質(zhì)量是2.816g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．