Question

【題目】（4分）化學小組探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了下圖所示實驗方案。

（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是 ，反應的化學方程式為 。

（2）同學們經(jīng)討論后認為該方案可以優(yōu)化， 試管的實驗是多余的。

（3）去掉多余的實驗，同學們將另兩只試管中反應后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中，一段時間后過濾，向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣的成分可能是 。

Answer 1

【答案】（1）溶液有藍色變?yōu)闇\綠色，生成紅色固體 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（2）丙 （3）Cu、Fe；Cu、Fe、Mg

【解析】

試題分析：（1）鐵與硫酸銅溶液反應，生成銅和硫酸亞鐵，現(xiàn)象為鐵粉表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；（2）丙試管的實驗是多余的，甲和乙已經(jīng)得出三種金屬活動性順序；（3）向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中含有鐵或鐵和鎂，而鐵、鎂都優(yōu)先將硫酸銅中的銅置換出來，若鎂將銅置換完后，還有剩余，鎂會置換出硫酸亞鐵中的鐵。所以濾渣的成分可能是Cu、Fe或Cu、Fe、Mg