Question

【題目】取10g某鋅樣品（含少量雜質，且雜質不溶于水，也不與酸反應）于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當加入稀硫酸的質量為93.7g時， 恰好完全反應，生成氣體的質量與反應時間的關系如下
圖所示，試回答下列問題：

（1）恰好完全反應時所生成氫氣的質量為g．
（2）反應后，所得溶液中硫酸鋅的質量分數(shù)為多少？

Answer 1

【答案】
（1）0.2
（2）解：設鋅質量為x，反應生成硫酸鋅質量為y，

Zn+H2SO4═	ZnSO4+	H2↑
65	161	2
x	y	0.2g

= = ，

x=6.5g，y=16.1g，

反應后，所得溶液中硫酸鋅的質量分數(shù)為： ×100%=16.1%，

答：反應后，所得溶液中硫酸鋅的質量分數(shù)為16.1%

【解析】解：（1）恰好完全反應時所生成氫氣的質量為0.2g．

故填：0.2．

鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷．