某興趣小組進(jìn)行粗鹽提純并配制NaCl溶液,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
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(1)操作①、②、③依次為圖中的
 
(填序號(hào)).
(2)在實(shí)驗(yàn)室,玻璃棒除了以圖示的用途之外,還可用于
 
、
 

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(3)為順利搭建過(guò)濾和蒸發(fā)裝置,應(yīng)該按照
 
的順序來(lái)完成. 過(guò)濾時(shí),如發(fā)現(xiàn)濾液渾濁,應(yīng)如何處理?
 

蒸發(fā)時(shí),將氯化鈉溶液蒸發(fā)至
 
,應(yīng)停止加熱,并用玻棒不斷攪拌,利用余熱將余下溶液蒸發(fā)至干.
(4)若NaCl的產(chǎn)率偏低(產(chǎn)率=
所得晶體的質(zhì)量所取樣品的質(zhì)量
×100%),則可能的原因是
 
 (填序號(hào)).
A.過(guò)濾時(shí)濾紙有破損                               B.稱量粗鹽時(shí),砝碼與粗鹽放錯(cuò)托盤
C.溶解含有泥沙的粗鹽時(shí),加入的水量不足           D.蒸發(fā)時(shí)有固體濺出
(5)若要配制100g 10%的氯化鈉溶液,下列儀器中,必須用到的玻璃儀器是
 
(填序號(hào)).
a.燒杯  b.10mL量筒  c.100mL量筒  d.滴管  e.玻璃棒 f.藥匙 g.蒸發(fā)皿
(6)做化學(xué)實(shí)驗(yàn)要養(yǎng)成良好的整理習(xí)慣.若某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將儀器按圖放置,其中放置正確的一項(xiàng)是
 
 
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分析:(1)操作①為:粗鹽溶解;操作②含有泥沙的混合液經(jīng)過(guò)過(guò)濾,得較純凈的氯化鈉溶液;操作③蒸發(fā)濾液,得氯化鈉晶體;
(2)玻璃棒的作用還有轉(zhuǎn)移食鹽固體、將濾紙和漏斗內(nèi)壁壓緊、測(cè)定溶液pH、取水樣蒸發(fā)證明是否是純水等;
(3)為順利搭建過(guò)濾和蒸發(fā)裝置,應(yīng)該按照由下而上的順序進(jìn)行;
(4)若NaCl的產(chǎn)率偏低,可能原因:蒸發(fā)時(shí)有固體濺出,溶解含有泥沙的粗食鹽時(shí),加入的水量不足.稱量粗鹽時(shí),砝碼與粗鹽放錯(cuò)托盤;
(5)熟記要配制NaCl溶液所需儀器;
(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室使用藥品的注意事項(xiàng)考慮.
解答:解:(1)圖中:A、液體蒸發(fā),B、過(guò)濾,C、溶解.故:操作①與C對(duì)應(yīng),操作②與B對(duì)應(yīng),操作③與A對(duì)應(yīng).
故答案為:CBA;
(2)玻璃棒的作用還有:轉(zhuǎn)移食鹽固體、測(cè)定溶液pH等.
故答案為:轉(zhuǎn)移食鹽固體、測(cè)定溶液pH等;
(3)為防止酒精燈或下面的燒杯防止不下,搭建過(guò)濾和蒸發(fā)裝置,應(yīng)該按照由下而上(從低到高)的順序.若發(fā)現(xiàn)濾液渾濁,需要重新過(guò)濾.
故答案為:由下而上(從低到高);重新過(guò)濾;
(4)若NaCl的產(chǎn)率偏低,可能原因:稱量粗鹽時(shí),砝碼與粗鹽放錯(cuò)托盤;溶解含有泥沙的粗鹽時(shí),加入的水量不足蒸發(fā)時(shí)有固體濺出.
故答案為:BCD;
(5)配制時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、量筒.
故答案為:acde;
(6)酒精燈用完后要蓋好燈冒;天平使用完后要把砝碼放回砝碼盒;試劑瓶在存放時(shí),要蓋上瓶蓋,防止藥品變質(zhì);
膠頭滴管用過(guò)后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi);所以其中放置正確的是C.
故答案為:C.
點(diǎn)評(píng):掌握溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)的操作技能;理解過(guò)濾法分離混合物的化學(xué)原理;體會(huì)過(guò)濾的原理在生活生產(chǎn)等社會(huì)實(shí)際中的應(yīng)用.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2013?鎮(zhèn)江模擬)興趣小組參觀某制堿廠后,獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究.
【查閱資料】
①粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質(zhì).
②反應(yīng)原理:NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,將分離出的晶體A充分加熱,可制得純堿.
③NH4Cl
  △  
.
 
 NH3↑+HCl↑.
④無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示:

【問(wèn)題討論】
(1)①寫出加入氫氧化鈉溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl;
2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl;

②操作Ⅱ的名稱為
過(guò)濾
過(guò)濾

③反應(yīng)(1)中加適量鹽酸的作用是
除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉
除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉

④反應(yīng)(2)中為提高產(chǎn)率,所加氣體的順序是
B
B
(填字母).
A.先通入二氧化碳再通氨氣     B.先通入氨氣再通二氧化碳
(2)上述生產(chǎn)流程中不可循環(huán)使用的是
D
D
(填字母).
A.CO2        B.NH3        C.HCl         D.NaOH
【組成探究一】
(3)①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑;
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑;

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有晶體A請(qǐng)完成下表:

選擇的裝置 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
AB
AB
B中澄清石灰水不變渾濁
B中澄清石灰水不變渾濁
樣品不含晶體A
【組成探究二】
(4)取純堿樣品加水溶解,向其中加入過(guò)量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.產(chǎn)生沉淀的方程式為
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
,確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl.
【組成探究三】
(5)同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

①判斷加入BaCl2溶液是否過(guò)量的合適方法是
A
A
,觀察現(xiàn)象判斷.
A.靜置混合物X,向上層清液中再滴BaCl2溶液
B.向?yàn)V液Y中滴加BaCl2溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈,可采取向洗滌液中滴加
BC
BC
,觀察現(xiàn)象判斷.
A.BaCl2溶液       B.稀H2SO4      C.Na2CO3溶液    D.稀HCl
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
88.3%
88.3%
   (寫出計(jì)算過(guò)程)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

興趣小組參觀某制堿廠后,獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究.
【查閱資料】
①粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質(zhì).
②反應(yīng)原理:NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,將分離出的晶體A充分加熱,可制得純堿.
③NH4Cl數(shù)學(xué)公式 NH3↑+HCl↑.
④無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示:

【問(wèn)題討論】
(1)①寫出加入氫氧化鈉溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
②操作Ⅱ的名稱為______.
③反應(yīng)(1)中加適量鹽酸的作用是______.
④反應(yīng)(2)中為提高產(chǎn)率,所加氣體的順序是______(填字母).
A.先通入二氧化碳再通氨氣   B.先通入氨氣再通二氧化碳
(2)上述生產(chǎn)流程中不可循環(huán)使用的是______(填字母).
A.CO2    B.NH3    C.HCl     D.NaOH
【組成探究一】
(3)①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為______.
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有晶體A請(qǐng)完成下表:

選擇的裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
____________樣品不含晶體A
【組成探究二】
(4)取純堿樣品加水溶解,向其中加入過(guò)量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.產(chǎn)生沉淀的方程式為______,確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl.
【組成探究三】
(5)同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

①判斷加入BaCl2溶液是否過(guò)量的合適方法是______,觀察現(xiàn)象判斷.
A.靜置混合物X,向上層清液中再滴BaCl2溶液
B.向?yàn)V液Y中滴加BaCl2溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈,可采取向洗滌液中滴加______,觀察現(xiàn)象判斷.
A.BaCl2溶液    B.稀H2SO4   C.Na2CO3溶液  D.稀HCl
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______  (寫出計(jì)算過(guò)程)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

興趣小組參觀某制堿廠后,獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究.

【查閱資料】

①粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質(zhì).

②反應(yīng)原理:NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,將分離出的晶體A充分加熱,可制得純堿.

③NH4Cl NH3↑+HCl↑.

④無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)

⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示:

【問(wèn)題討論】

(1)①寫出加入氫氧化鈉溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式; 

②操作Ⅱ的名稱為 

③反應(yīng)(1)中加適量鹽酸的作用是 

④反應(yīng)(2)中為提高產(chǎn)率,所加氣體的順序是  (填字母).

A.先通入二氧化碳再通氨氣     B.先通入氨氣再通二氧化碳

(2)上述生產(chǎn)流程中不可循環(huán)使用的是  (填字母).

A.CO2        B.NH3        C.HCl         D.NaOH

【組成探究一】

(3)①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為; 

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有晶體A請(qǐng)完成下表:

選擇的裝置

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

  

 

樣品不含晶體A

【組成探究二】

(4)取純堿樣品加水溶解,向其中加入過(guò)量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.產(chǎn)生沉淀的方程式為 ,確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl.

【組成探究三】

(5)同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

①判斷加入BaCl2溶液是否過(guò)量的合適方法是  ,觀察現(xiàn)象判斷.

A.靜置混合物X,向上層清液中再滴BaCl2溶液

B.向?yàn)V液Y中滴加BaCl2溶液

②判斷濾渣是否洗滌干凈,可采取向洗滌液中滴加  ,觀察現(xiàn)象判斷.

A.BaCl2溶液       B.稀H2SO4      C.Na2CO3溶液    D.稀HCl

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    (寫出計(jì)算過(guò)程)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2013年江蘇省鎮(zhèn)江市九年級(jí)網(wǎng)上閱卷適應(yīng)性訓(xùn)練化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

興趣小組參觀某制堿廠后,獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究.
【查閱資料】
①粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質(zhì).
②反應(yīng)原理:NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,將分離出的晶體A充分加熱,可制得純堿.
③NH4Cl NH3↑+HCl↑.
④無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示:

【問(wèn)題討論】
(1)①寫出加入氫氧化鈉溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式   
②操作Ⅱ的名稱為   
③反應(yīng)(1)中加適量鹽酸的作用是   
④反應(yīng)(2)中為提高產(chǎn)率,所加氣體的順序是    (填字母).
A.先通入二氧化碳再通氨氣     B.先通入氨氣再通二氧化碳
(2)上述生產(chǎn)流程中不可循環(huán)使用的是    (填字母).
A.CO2        B.NH3        C.HCl         D.NaOH
【組成探究一】
(3)①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為   
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有晶體A請(qǐng)完成下表:

選擇的裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
        樣品不含晶體A
【組成探究二】
(4)取純堿樣品加水溶解,向其中加入過(guò)量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.產(chǎn)生沉淀的方程式為    ,確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl.
【組成探究三】
(5)同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

①判斷加入BaCl2溶液是否過(guò)量的合適方法是    ,觀察現(xiàn)象判斷.
A.靜置混合物X,向上層清液中再滴BaCl2溶液
B.向?yàn)V液Y中滴加BaCl2溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈,可采取向洗滌液中滴加    ,觀察現(xiàn)象判斷.
A.BaCl2溶液       B.稀H2SO4      C.Na2CO3溶液    D.稀HCl
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       (寫出計(jì)算過(guò)程)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2013年江蘇省鎮(zhèn)江市中考化學(xué)一模試卷(解析版) 題型:填空題

興趣小組參觀某制堿廠后,獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究.
【查閱資料】
①粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaCl2)及不溶性雜質(zhì).
②反應(yīng)原理:NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,將分離出的晶體A充分加熱,可制得純堿.
③NH4Cl NH3↑+HCl↑.
④無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)
⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示:

【問(wèn)題討論】
(1)①寫出加入氫氧化鈉溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式   
②操作Ⅱ的名稱為   
③反應(yīng)(1)中加適量鹽酸的作用是   
④反應(yīng)(2)中為提高產(chǎn)率,所加氣體的順序是    (填字母).
A.先通入二氧化碳再通氨氣     B.先通入氨氣再通二氧化碳
(2)上述生產(chǎn)流程中不可循環(huán)使用的是    (填字母).
A.CO2        B.NH3        C.HCl         D.NaOH
【組成探究一】
(3)①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為   
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)純堿樣品中是否混有晶體A請(qǐng)完成下表:

選擇的裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
        樣品不含晶體A
【組成探究二】
(4)取純堿樣品加水溶解,向其中加入過(guò)量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.產(chǎn)生沉淀的方程式為    ,確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl.
【組成探究三】
(5)同學(xué)們?yōu)榱藴y(cè)定該純堿樣品的純度,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

①判斷加入BaCl2溶液是否過(guò)量的合適方法是    ,觀察現(xiàn)象判斷.
A.靜置混合物X,向上層清液中再滴BaCl2溶液
B.向?yàn)V液Y中滴加BaCl2溶液
②判斷濾渣是否洗滌干凈,可采取向洗滌液中滴加    ,觀察現(xiàn)象判斷.
A.BaCl2溶液       B.稀H2SO4      C.Na2CO3溶液    D.稀HCl
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       (寫出計(jì)算過(guò)程)

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