Question

（2013?丹東一模）一次課外小組活動(dòng)，老師拿出一瓶溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的無色溶液，和同學(xué)們一起探究其溶質(zhì)的成分．
【提出猜想】老師提示該溶液只能是下列四種溶液中的一種：
①NH₄Cl       ②Na₂CO₃    ③稀鹽酸        ④Ca（OH）₂
【查閱資料】NH₄Cl、Na₂CO₃ 易溶于水，NH₄Cl溶液顯酸性，常溫下Ca（OH）₂的溶解度小于1g．
【交流討論I】同學(xué)們一致認(rèn)為該溶液不是

④

（填序號(hào)）
【活動(dòng)探究】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了一下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)方案	現(xiàn)象	結(jié)論
方案一：取少量溶液向其中滴加CaCl2溶液	若 有白色沉淀	猜想2成立反應(yīng)的化學(xué)方程式是 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
方案二：取少量溶液向其中滴加石蕊溶液	若溶液變紅	猜想3成立
方案三：取少量溶液向其中滴加氫氧化鈉溶液	若有刺激性氣味的氣體生成	猜想 ① 成立，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 NaOH+NH4Cl=NaCl+H2O+NH3↑

【交流討論II】小紅認(rèn)為方案二結(jié)論不合理，理由是

氯化銨溶液也顯酸性

；
小麗認(rèn)為只有一種試劑一次性就能完成上述【活動(dòng)探究】從而確定溶液名稱，他用的試劑是

氫氧化鈣溶液或氫氧化鋇溶液

．

Answer 1

分析：通過分析可知：該溶液不是氫氧化鈣，因?yàn)槌�溫下Ca（OH）₂的溶解度小于1g，因此氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜10%；方案一：取少量溶液向其中滴加CaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，一定有碳酸鈉，因?yàn)樘妓徕c和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，配平即可．酸能使紫色石蕊試液變紅色；方案三：取少量溶液向其中滴加氫氧化鈉溶液，若有刺激性氣味的氣體生成，說明有氯化銨；氯化銨的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水和氨氣；小紅認(rèn)為方案二結(jié)論不合理，理由是氯化銨溶液也顯酸性；方案一用的是鈣離子，方案三用的是氫氧根離子，因此我們可以用氫氧化鈣溶液，從而確定溶液名稱．

解答：解：（1）【交流討論I】通過分析可知：該溶液不是氫氧化鈣，因?yàn)槌�溫下Ca（OH）₂的溶解度小于1g，因此氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜10%，故答案為：④
（2）【活動(dòng)探究】方案一：取少量溶液向其中滴加CaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，一定有碳酸鈉，因?yàn)樘妓徕c和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，配平即可．酸能使紫色石蕊試液變紅色；方案三：取少量溶液向其中滴加氫氧化鈉溶液，若有刺激性氣味的氣體生成，說明有氯化銨；氯化銨的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水和氨氣，故答案為：有白色沉淀； CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；①；NaOH+NH₄Cl=NaCl+H₂O+NH₃↑
（3）【交流討論II】小紅認(rèn)為方案二結(jié)論不合理，理由是氯化銨溶液也顯酸性；方案一用的是鈣離子，方案三用的是氫氧根離子，因此我們可以用氫氧化鈣溶液，從而確定溶液名稱，氫氧化鋇溶液也有相同的現(xiàn)象，故答案為：氯化銨溶液也顯酸性；氫氧化鈣溶液或氫氧化鋇溶液；

點(diǎn)評(píng)：實(shí)驗(yàn)探究題是近幾年中考的熱點(diǎn)之一，它包括實(shí)驗(yàn)方法和過程的探究，實(shí)驗(yàn)結(jié)論和實(shí)驗(yàn)規(guī)律的探究等．本題通過實(shí)驗(yàn)資料和實(shí)驗(yàn)分析，得到了正確的結(jié)論，屬于結(jié)論性探究．同學(xué)們要具體分析，綜合掌握．