Question

某同學(xué)為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取相等質(zhì)量（12.0g）的五份樣品分別和稀鹽酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表．（雜質(zhì)既不溶于水也不跟酸反應(yīng)）（不考慮二氧化碳在水中的溶解）

鹽酸的質(zhì)量（g）	10	20	40	60	80
二氧化碳的質(zhì)量（g）	0.88	1.76	3.52	4.4	X

通過對數(shù)據(jù)的分析和比較，回答下列有關(guān)問題：
（1）該實驗的化學(xué)原理______．（用化學(xué)方程式表示）
（2）X的數(shù)值為______．
（3）稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．（精確到一位小數(shù)）
（4）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．（精確到一位小數(shù)）
（5）請在圖中畫出在12.0g樣品中加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖．

Answer 1

（1）依據(jù)碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣水和二氧化碳，可得反應(yīng)原理的方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）由反應(yīng)的情況可知10g鹽酸能生成0.88g二氧化碳，故60g鹽酸完全反應(yīng)則會生成5.28g二氧化碳，而有表格中的數(shù)據(jù)可知加入60g鹽酸時生成的二氧化碳為4.4g，所以表明此時樣品中的碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，消耗鹽酸的質(zhì)量是50g，故加入80g鹽酸時生成的二氧化碳質(zhì)量應(yīng)該是4.4g；
（3）設(shè)12g樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為x．消耗氯化氫的質(zhì)量是y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73             44
x       y             4.4g

100

x

=

73

y

=

44

4.4g

，
x=10g          y=7.3gg
故稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

7.3g

50g

×100%=14.6%
（4）所以石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10g

12g

×100%≈83.3%
（5）依據(jù)分析數(shù)據(jù)特點可知存在如下反應(yīng)的數(shù)據(jù)關(guān)系

鹽酸的質(zhì)量（g）	10	20	40	50	60
二氧化碳的質(zhì)量（g）	0.88	1.76	3.52	4.4	4.4

據(jù)此描點繪制圖象即可


故答案為：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）4.40；（3）14.6%．（4）83.3%；（5）