Question

11．近年來，市場上出現(xiàn)了一種頗為流行的，具有高雅氣質(zhì)的寶石飾品，其成分是孔雀石．從化學(xué)研究者的角度來看，此物并不神密，其主要成分與銅綠的主要成分相同，都是堿式碳酸銅-Cu₂（OH）₂CO₃．有化學(xué)愛好者找來了加工該寶石后殘余的礦石碎末40g，將其放入盛有足量稀鹽酸，總質(zhì)量為550g的燒杯里，充分反應(yīng)后稱量燒杯（及里面的混合物），剩余總質(zhì)量為583.4g．請據(jù)此計(jì)算出該礦石中含堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留到0.1%）．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)的方程式求出相關(guān)的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：由質(zhì)量守恒定律可知二氧化碳的質(zhì)量為：40g+550g-583.4g=6.6g；
設(shè)生成6.6g的二氧化碳需要堿式碳酸銅的質(zhì)量為x，
Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O
    222                   44
     x                    6.6g
$\frac{222}{x}=\frac{44}{6.6g}$
x=33.3g
該礦石中含堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{33.3g}{40g}×100%$=83.3%；
答：該礦石中含堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算和質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)用知識(shí)的能力和解決問題的能力．