實(shí)驗(yàn)室中濃硫酸的商標(biāo)如圖所示.請根據(jù)有關(guān)信息計算:
硫酸 化學(xué)純(CP)
(500mL)
品名   硫酸
化學(xué)式 H2SO4 相對分子質(zhì)量 98
密度 1.84g/cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 98%
(1)該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是______g.
(2)欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19、6%的稀硫酸,需這種濃硫酸多少克?
(3)取足量的稀硫酸與6.5g鋅充分反應(yīng),可制得氫氣多少克?

解:(1)因體積為500mL,密度為1.84g/cm3 ,
則溶液的質(zhì)量為500mL×1.84g/cm3 =920g,
故答案為:920;
(2)設(shè)需98%的硫酸質(zhì)量為xg,由稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變得,
100g×19.6%=x×98%,
解得x=20g,
答:需這種濃硫酸20g;
(3)設(shè)可制得H2的質(zhì)量為yg,因酸足量,鋅完全反應(yīng),則
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
65 2
6.5g y
,
解得y=0.2g,
答:制得H2 的質(zhì)量為0.2g.
分析:(1)根據(jù)商標(biāo)可可體積和密度,利用m=ρV來計算溶液的質(zhì)量;
(2)根據(jù)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來解答;
(3)因硫酸足量,將鋅的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式來計算氫氣的質(zhì)量.
點(diǎn)評:本題考查學(xué)生對習(xí)題中信息的分析處理,學(xué)生應(yīng)學(xué)會結(jié)合所學(xué)知識來應(yīng)用信息,并能根據(jù)質(zhì)量守恒及化學(xué)反應(yīng)方程式來進(jìn)行計算.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)實(shí)驗(yàn)室中濃硫酸的商標(biāo)如右圖所示:根據(jù)有關(guān)信息計算:
(1)欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸,需這種濃硫酸多少克?
(2)取足量的稀硫酸與6.5g鋅充分反應(yīng),可制得氫氣多少克?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

19、實(shí)驗(yàn)室中濃硫酸的商標(biāo)如圖所示,根據(jù)有關(guān)信息計算:(精確到0.1)
(1)該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是
920
g.
(2)欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸,需這種濃硫酸的體積是多少?
(3)取足量所配制的稀硫酸與13g鋅充分反應(yīng),可制得氫氣的質(zhì)量是多少?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室中濃硫酸的商標(biāo)如圖所示.請根據(jù)有關(guān)信息計算:

    硫酸  化學(xué)純(CP)
    (500mL)
    品名      硫酸
    化學(xué)式  H2SO4 相對分子質(zhì)量  98
    密度 1.84g/cm3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)  98%(1)該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是
     
    g.
    (2)欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19、6%的稀硫酸,需這種濃硫酸多少克?
    (3)取足量的稀硫酸與6.5g鋅充分反應(yīng),可制得氫氣多少克?

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    科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

    實(shí)驗(yàn)室中濃硫酸的商標(biāo)如右圖所示.據(jù)此判斷下列說法不正確的是( 。

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    科目:初中化學(xué) 來源:同步題 題型:計算題

    實(shí)驗(yàn)室中濃硫酸的商標(biāo)如圖所示。請根據(jù)有關(guān)信息計算:    
    (1)該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是  _____  g。
    (2)欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸,需這種濃硫酸多少克?

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