Question

15．下圖中A～H均為初中化學(xué)常見物質(zhì)，各物質(zhì)之間有如圖所示反應(yīng)關(guān)系，其中“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“-”表示物質(zhì)間能夠相互反應(yīng)．請(qǐng)根據(jù)下圖回答問題：

（1）氣體B可用來滅火，B的化學(xué)式為CO₂，氣體H的化學(xué)式為H₂．
（2）已知D與E屬于不同類化合物．當(dāng)D與E含有相同金屬元素時(shí)，④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）步驟⑥的反應(yīng)基本類型是置換反應(yīng)．
（4）步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄，H₂SO₄+Fe═H₂↑+FeSO₄．

Answer 1

分析 本題的突破口之一：考慮藍(lán)色溶液含有銅離子，則藍(lán)色溶液C和過量鐵粉反應(yīng)，結(jié)合圖框F與稀硫酸反應(yīng)，則可知是CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄，依此可順利推出F是鐵和銅，G是硫酸亞鐵，H是氫氣．
本題突破口之二：無色氣體B可用來滅火，說明B是CO₂，根據(jù)框圖可知CO₂能和E反應(yīng)，能生成D，回憶CO₂有關(guān)化學(xué)性質(zhì)，是酸性化合物，可以和水反應(yīng)，和堿反應(yīng)進(jìn)行分析．最后根據(jù)A和稀硫酸反應(yīng)生成CO₂和CuSO₄可推出A的元素成分．

解答 解：考慮藍(lán)色溶液含有銅離子，則藍(lán)色溶液C和過量鐵粉反應(yīng)，結(jié)合圖框F與稀硫酸反應(yīng)，則可知是CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄，依此可順利推出F是鐵和銅，G是硫酸亞鐵，H是氫氣．
無色氣體B可用來滅火，說明B是CO₂，根據(jù)框圖可知CO₂能和E反應(yīng)，能生成D，回憶CO₂有關(guān)化學(xué)性質(zhì)，是酸性化合物，可以和水反應(yīng)，和堿反應(yīng)進(jìn)行分析．最后根據(jù)A和稀硫酸反應(yīng)生成CO₂和CuSO₄可推出A的元素成分．則
（1）根據(jù)無色“氣體B可用來滅火”，說明B是CO₂；藍(lán)色溶液C和過量鐵粉反應(yīng)，可知是CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄，依此可順利推出F是鐵和銅，G是硫酸亞鐵，H是氫氣，其化學(xué)式為H₂．
（2）因?yàn)锽是CO₂，根據(jù)框圖可知CO₂能和E反應(yīng)，能生成D，回憶CO₂有關(guān)化學(xué)性質(zhì)，是酸性化合物，可以和水反應(yīng)，和堿反應(yīng)進(jìn)行分析．因?yàn)镃O₂可以和E反應(yīng)，可知E是水或堿，若CO₂和水反應(yīng)則D是H₂CO₃，那么E是H₂O；若和堿氫氧化鈉溶液反應(yīng)，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，則D是Na₂CO₃，E是氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）步驟⑥的反應(yīng)是H₂SO₄+Fe═H₂↑+FeSO₄，一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成了另外一種單質(zhì)和化合物，符合置換反應(yīng)的定義．
（4）步驟⑤是鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成單質(zhì)銅，配平后化學(xué)方程式為：CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄，同時(shí)由于硫酸是過量的，所以鐵能夠與剩余的硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，即其化學(xué)方程式為：H₂SO₄+Fe═H₂↑+FeSO₄．
故答案為：
（1）CO₂；H₂；（2）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）置換；（4）CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄；H₂SO₄+Fe═H₂↑+FeSO₄；

點(diǎn)評(píng) 解決框圖式物質(zhì)推斷題，首先要分析題中的隱含條件和明顯條件，抓關(guān)鍵，找準(zhǔn)解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推斷，逐一推導(dǎo)出其他結(jié)論，從而得出物質(zhì)的組成．