Question

稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14克，放入燒杯中，加入96克某濃度的碳酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)．（反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl）待反應(yīng)完全后過濾，稱得濾液的總質(zhì)量為100克．試計算：
（1）生成的沉淀的質(zhì)量為多少克？
（2）固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量是多少克？
（3）所得的濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

解：（1））由質(zhì)量守恒定律，根據(jù)題意可知，濾液的總質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之和應(yīng)等于反應(yīng)前所有混合物的總質(zhì)量．所以生成沉淀的質(zhì)量=14g+96g-100g=10g；
（2）設(shè)固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y．
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
111 117 100
x y 10g
∴，
解之得：x=11.1g，y=11.7g．
（3）所得濾液即為NaCl溶液，溶液的總質(zhì)量為100克，14g-11.1g是原混合物中的氯化鈉的質(zhì)量，而11.7g是新生成的，所以總質(zhì)量為14g-11.1g+11.7g=14.6g．
所以濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)==14.6%．
答：（1）生成的沉淀的質(zhì)量為10g；（2）固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量是11.1g；（3）所得的濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是14.6%．
分析：（1））根據(jù)質(zhì)量守恒定律，濾液的總質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之和應(yīng)等于反應(yīng)前所有混合物的總質(zhì)量，可求出沉淀的質(zhì)量；
（2）欲知固體混合物中CaCl₂的質(zhì)量，需分析題意，得出生成沉淀的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，就可計算出固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)上述方程式可以求出生成NaCl的質(zhì)量，濾液中的溶質(zhì)還包括混合物中NaCl的質(zhì)量，據(jù)此可以計算出濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%計算即可．
點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進行計算的能力．學(xué)生須認真分析題意，找出各物質(zhì)間的關(guān)系，正確寫出方程式，并能根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算，才能正確解答．