【題目】(1)在反應A + 3B===2C + 2D中,AB的相對分子質(zhì)量比為911,已知1.8gA與一定質(zhì)量B恰好完全反應,生成5.1gD,則在此反應中BC的質(zhì)量比為________

(2)某化合物4.6g完全燃燒,生成二氧化碳8.8g,生成水5.4g,則此反應中消耗氧氣的質(zhì)量為 ________,此化合物的化學式為 ________ 。

【答案】 2:1 9.6g C2H5OH

【解析】1根據(jù)反應A+3B=2C+2D中,已知AB的相對分子質(zhì)量之比為911”,則可假設(shè)AB的相對分子質(zhì)量分別為9a、11a,又因為1.8gA與一定量B恰好完全反應,則=,則B=6.6克;根據(jù)質(zhì)量守恒定律:1.8+6.6=C+5.1,故C=3.3。BC的質(zhì)量比為:6.6g3.3g=21;(2根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應的氧氣質(zhì)量為:8.8g+5.4g4.6g=9.6g;8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為: ,氧元素的質(zhì)量為:8.8g2.4g=6.4g5.4g水中氫元素的質(zhì)量為,氧元素的質(zhì)量為:5.4g0.6g=4.8g;該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量為:6.4g+4.8g9.6g=1.6g;該物質(zhì)中碳元素、氫元素和氧元素的質(zhì)量分別是2.4g、0.6g1.6g碳原子、氫原子和氧原子的個數(shù)比為: ,即該物質(zhì)的化學式是C2H6O。

練習冊系列答案
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⑴鐵的廣泛應用

a.我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說,用化學方程式表示其原理________。

b.某品牌的麥片中含微量鐵粉,食用后可在胃酸的作用下轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素,反應的化學方程式為___________________________。

⑵工業(yè)上若采用的鐵礦石的主要成分為氧化鐵,則煉鐵的主要反應原理為_______________(用化學方程式表示),其所用的設(shè)備為_________,生鐵出口低于爐渣出口的原因是__________________。

⑶某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵化學原理的實驗,對固體產(chǎn)物成分等進行探究。

【設(shè)計實驗】 用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末,實驗裝置如圖。

【進行實驗】

該小組按上述實驗設(shè)計進行實驗,實驗時應先__________(填“通入一氧化碳”或“點燃酒精燈”),目的是:___________________

測得下列數(shù)據(jù):

①反應前玻璃管和內(nèi)盛純凈氧化鐵粉末的總質(zhì)量66.0g(玻璃管的質(zhì)量為60.0g);

②反應后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量65.8g(冷卻到室溫稱量)。

【分析與討論】 本實驗中,玻璃管內(nèi)固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏。小明同學認為該黑色固體全部是鐵,但小華同學提出了質(zhì)疑,于是大家提出查閱資料。

【查閱資料】

①一氧化碳還原氧化鐵的固體產(chǎn)物的成分與反應溫度、反應時間等因素有關(guān)。

②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產(chǎn)物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵。

物質(zhì)

四氧化三鐵

氧化亞鐵

氧化鐵

鐵粉

顏色

黑色

黑色

紅色

黑色

能否被磁鐵吸引

不能

不能

【實驗與猜想】

①該小組同學將反應后的黑色固體研磨后,再用磁鐵吸引,發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引,則該黑色固體粉末中可能含有________________________。

②進行猜想:黑色固體粉末可能 a.全部為鐵 b.________ c.____________

【得出結(jié)論】 通過實驗中獲得的數(shù)據(jù)進行計算,得出黑色固體粉末為____________。

【反思與評價】

①一氧化碳還原氧化鐵的實驗中,若要得到鐵可適當提高溫度和反應時間。

②實驗裝置圖中采用虛線框內(nèi)的裝置,其作用有___________________________等。

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