19．下列關(guān)于的粒子結(jié)構(gòu)示意圖說法錯誤的是（　�。�
A．核外有18個電子B．最外層上電子的能量高于次外層
C．該粒子是氯原子D．最外層達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

分析 根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠的弧線表示最外層；據(jù)此進行分析解答

解答 解：A、由圖中粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，核外有2+8+8=18個電子，故選項說法正確．
B、離核越近，電子具有的能量越低，最外層上電子的能量高于次外層，故選項說法正確．
C、該粒子質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為氯離子，故選項說法錯誤．
D、該粒子的最外層電子數(shù)為8，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項說法正確．
故選：C．

點評 本題難度不大，考查學(xué)生對粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖所示為實驗室中常見氣體設(shè)備、凈化、干燥、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復(fù)選擇儀器），某化學(xué)小組的同學(xué)欲利用其進行下列各探究實驗．

（1）以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備并收集干燥、純凈的二氧化碳氣體，按照要求設(shè)計實驗裝置、連接儀器，并檢驗裝置的氣密性．
①所選儀器的連接順序為BDAG（從左到右填寫儀器序號字母）（提示：揮發(fā)出少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收）
②用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
③若將二氧化碳氣體通入酚酞試液中，試液顯無色
（2）用一氧化碳氣體（含少量水蒸氣）測定某鐵的氧化物（Fe2O3）的元素組成比例，并驗證反應(yīng)中氣體生成物的性質(zhì)，所選儀器按A1→E→C→A2順序連接按（A1、A2為濃硫酸洗氣瓶），并檢驗裝置的氣密性，所設(shè)計的實驗裝置中氣體流向是從左向右．
①反應(yīng)前大玻璃管中加入鐵的粉末狀氧化物（FexOy）試樣的質(zhì)量為a g，實驗結(jié)束后，繼續(xù)通入一氧化碳氣體，直至大玻璃管冷卻．這時測量到E處大玻璃管中粉末狀固體的質(zhì)量減少了b g，試推算該鐵的氧化物的化學(xué)式中x、y的比值：$\frac{x}{y}$=$\frac{2（a-b）}{7b}$（用含a和b的代數(shù)式表示）．（設(shè)所發(fā)生的反應(yīng)均完全進行）
②將少量二氧化碳通入大量澄清石灰水中，出現(xiàn)白色渾濁，且溶液質(zhì)量減少．試解釋溶液質(zhì)量減小的原因：因為反應(yīng)后有碳酸鈣白色沉淀產(chǎn)生．
③對于該實驗方案設(shè)計還存在不完善之處，你的具體改進方案是在裝置最后添加一個點燃的酒精．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．鈦（Ti）是一種廣泛應(yīng)用于航空、航天等領(lǐng)域的重要金屬，工業(yè)上制鈦的化學(xué)方程式為：TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl2，該反應(yīng)屬于（　　）
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列事例中，不是通過化學(xué)反應(yīng)提供能量的是（　�。�
A．
蓄電池放電		B．
水力發(fā)電		C．
內(nèi)燃機做功沖程		D．
火箭點火升空

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．利用圖甲裝置探究“MnO2的用量對 H2O2分解反應(yīng)的影響”，實驗中H2O2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%，裝置中產(chǎn)生氧氣的量可以用壓強傳感器測出（在等溫條件下，產(chǎn)生氧氣體積與裝置內(nèi)壓強成正比．反應(yīng)放熱忽略不計．）
（1）寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，MnO2在此反應(yīng)中起催化作用．
（2）圖乙是“0.1克MnO2與不同體積的3%H2O2溶液混合”的實驗結(jié)果，從圖中可以看出H2O2的用量越多，產(chǎn)生的氧氣越多．

（3）當(dāng)用“3%H2O2溶液8毫升與不同質(zhì)量的MnO2混合”時，得到如圖丙所示的曲線．曲線的斜率顯示，當(dāng)MnO2的用量增加到0.08克時，分解速度達到實驗要求．在此實驗條件下，若MnO2的質(zhì)量有4克（一藥匙），就能使如圖C（選填字母）燒杯中所裝的3%H2O2溶液，其分解速度最接近實驗要求．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)溶解度曲線，下列敘述正確的（　�。�
A．t2℃時乙物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%
B．t2℃時三種物質(zhì)溶解度關(guān)系為：甲＞乙＞丙
C．隨溫度的升高，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度都增大
D．甲物質(zhì)的飽和溶液從t1℃升溫到t3℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．測定石灰石中的碳酸鈣的含量，取出2.5克石灰石樣品，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后測得剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（已知CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水）
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是2g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是80%；
（3）計算稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．為測定某AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸進行滴定．現(xiàn)取待測液50.0g，滴定過程如圖所示．
（滴定反應(yīng)為：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，Ag的相對原子質(zhì)量為108，計算結(jié)果均保留1位小數(shù)）
（1）AgNO3的相對分子質(zhì)量為：170；
（2）計算AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（3）計算恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．將氧化銅和氧化鎂分別放入足量的稀硫酸中，當(dāng)生成等質(zhì)量的水時，需要消耗氧化銅和氧化鎂的質(zhì)量比為2：1，這些參加反應(yīng)的氧化物中，銅、鎂元素的質(zhì)量比是8：3．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案