Question

氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應用于化工領域，用毒重石（主要成分為BaCO₃）制備氯化鋇晶體工藝流程如下：

（1）毒重石要進行粉碎的目的是

增加接觸面積或充分反應或加快反應速率

，操作Y的名稱是

過濾

；
（2）濾液2中可循環(huán)利用的物質(zhì)除水外還有

BaCl₂

；
（3）洗滌氯化鋇晶體最適宜的洗滌劑是

C

（填字母）；
A.30℃水　 　B.30℃飽和氯化鈉溶液　　C.30℃飽和氯化鋇溶液
（4）現(xiàn)用25g毒重石（主要成分為BaCO₃，雜質(zhì)不溶于水也不溶于酸）樣品和100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸恰好完全反應．請通過計算：該毒重石中碳酸鋇的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)相互反應的速度影響因素考慮；根據(jù)晶體與液體分離的方法考慮；（2）根據(jù)濾液2中含有的物質(zhì)考慮；洗滌氯化鋇晶體最適宜的洗滌劑必須能溶解雜質(zhì)，但不能溶解氯化鋇；（3）濾渣水洗是為了將混在濾渣中的氯化鋇回收考慮．

解答：解：（1）增大反應物的接觸面積，可以加快反應速度，所以毒重石要進行粉碎的目的是加快反應速度；操作Y是將不溶于液體的固體和液體分離，所以是過濾；
（2）濾液2是由氯化鋇濃溶液通過結(jié)晶過濾得到的，所以濾液2中含有水、氯化鋇；
（3）洗滌氯化鋇晶體最適宜的洗滌劑必須能溶解雜質(zhì)，但不能溶解氯化鋇，所以要用30℃飽和氯化鋇溶液清洗，不能溶解氯化鋇，但能溶解其它雜質(zhì)，所以可以將雜質(zhì)洗掉；
（4）設與100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸恰好完全反應需要碳酸鋇的質(zhì)量為X．則：
BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑
197   73
x    100g×7.3%
根據(jù)：

197

73

=

X

100g×7.3%

解得X=19.7g，所以該毒重石中碳酸鋇的質(zhì)量分數(shù)：

19.7g

25g

×100%=78.8%．
 故答案為：（1）增加接觸面積或充分反應或加快反應速率；過濾；（2）BaCl₂；（3）C；（4）78.8%．

點評：解答本題容易出錯的地方是洗滌氯化鋇晶體最適宜的洗滌劑的選擇，要知道在清洗時，只能將雜質(zhì)洗掉，不能減少氯化鋇的質(zhì)量．