Question

【題目】某海洋化工集團用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗：取11.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

所加鹽酸的次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
每次加鹽酸前燒杯及所盛 物質(zhì)的總質(zhì)量/g	158.0	181.2	X	228.6
所加鹽酸的溶液質(zhì)量/g	25.0	25.0	25.0	25.0
充分反應后燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g	181.2	204.4	228.6	253.6
每次生成的二氧化碳質(zhì)量/g	1.8	1.8	Y	0

（1）仔細分析表中數(shù)據(jù)，寫出X、Y兩數(shù)據(jù)的值：X ， Y ．
（2）請你通過計算說明該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否合格？（要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，某同學在如圖坐標紙上繪制出了所加稀鹽酸質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量關(guān)系的曲線請你求出圖中轉(zhuǎn)折處P點的坐標．（保留一位小數(shù)）

Answer 1

【答案】
（1）204.4；0.8
（2）解：生成二氧化碳的質(zhì)量為：1.8g+1.8g+0.8g=4.4g，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+	CO2↑+H2O
106	44
x	4.4g

x=10.6g

碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為： ≈96.4%＞96%，合格

（3）解：生成1.8g二氧化碳需要鹽酸的質(zhì)量為y；

Na2CO3+2HCl=2NaCl+	CO2↑+H2O
73	44
y	1.8g

y=

設(shè)恰好完全反應消耗鹽酸的質(zhì)量為z

Na2CO3+2HCl=2NaCl+	CO2↑+H2O
73	44
z	1.8g

z=7.3g

故完全反應消耗的鹽酸溶液的質(zhì)量為a，則有： a=61.1g

故P點坐標為：61.1、4.4

【解析】解：（1）據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，X是204.4，Y=204.4+25.0﹣228.6=0.8，故填：204.4，0.8；
【考點精析】利用根據(jù)化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．