Question

7．已知，在溶液中陽離子所帶的電荷總數(shù)與陰離子所帶的電荷總數(shù)相等．在 K₂SO₄、KCl、KNO₃的混合溶液中，K⁺、SO₄^2-、Cl^-的個(gè)數(shù)比為9：2：3，則溶液中K₂SO₄、KCl、KNO₃的“分子”個(gè)數(shù)比為（　　）

• A． 4：3：2
• B． 4：2：1
• C． 2：4：3
• D． 2：3：2

Answer 1

分析 已知其中K⁺、SO₄^2-、Cl^-的個(gè)數(shù)比為9：2：3，設(shè)K⁺、SO₄^2-、Cl^-的個(gè)數(shù)分別為9x、2x、3x，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒計(jì)算出硝酸根離子的個(gè)數(shù)，然后利用質(zhì)量守恒定律分別計(jì)算出硫酸鉀、氯化鉀和硝酸鉀的“分子”個(gè)數(shù)比．

解答 解：K⁺、SO₄^2-、Cl^-的個(gè)數(shù)比為9：2：3，設(shè)K⁺、SO₄^2-、Cl^-的個(gè)數(shù)分別為9x、2x、3x，
溶液中一定滿足電荷守恒，則N（K⁺）=2N（SO₄^2-）+N（Cl^-）+N（NO₃^-），N（NO₃^-）=N（K⁺）-2N（SO₄^2-）-N（Cl^-）═9x-2×2x-3x=2x，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，KNO₃的“分子”個(gè)數(shù)為2x，KCl的“分子”個(gè)數(shù)為3x，則K₂SO₄的“分子”個(gè)數(shù)為2x，
所以溶液中K₂SO₄、KCl、KNO₃的“分子”個(gè)數(shù)比=2x：3x：2x=2：3：2，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確電荷守恒的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．