Question

在M+RO₂

高溫  .

2N的反應中，RO₂為氧化物，相對分子質量是44．已知1.2gM完全反應生成5.6gN．下列有關說法中錯誤的是（　　）

• A、R的相對原子質量為12
• B、N的相對分子質量是28
• C、參加反應的RO₂質量為4.4g
• D、2.4gM與5g RO₂反應生成7.4gN

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：A、根據RO₂為氧化物，相對分子質量是44，可以求出R的相對原子質量；
B、根據方程式中RO₂和N的質量比，以及RO₂的相對分子質量，可以求出N的相對分子質量．
C、再根據質量守恒定律，參加反應的各物質的質量總和應等于生成物的質量總和，此反應中參加反應的M和RO₂的質量和應等于生成物N的質量，由M和N的質量就可以求得RO₂的質量．
D、根據方程式中各物質的質量關系，可以判斷2.4gM與5gRO₂不會恰好完全反應，則生成N的質量小于7.4gN．

解答：解：
A、R的相對原子質量為：44-16×2=12，故A對；
B、設N的相對分子質量為x
M+RO₂

高溫  .

2N
44 2x
4.4g 5.6g
則

44

4.4g

=

2x

5.6g

，解得x=28；故B對；
C、根據質量守恒定律可知參加反應的RO₂質量為：5.6g-1.2g=4.4g，故C對．
D、設與2.4g M完全反應的 RO₂ 的質量為y
M+RO₂

高溫  .

2N
1.2g 4.4g 5.6g
2.4g y
則

1.2g

2.4g

=

4.4g

y

，解得y=8.8g
故RO₂不足，生成N的質量不會是2.4g+5g=7.4g． 故D錯．
故選：D．

點評：此題是一道質量守恒定律知識的考查題，解題的關鍵是對反應后物質質量的計算，以及應用化學反應中物質的質量與相對分子質量的關系進行相關的分析判斷．