Question

廢銅屑制硫酸銅，小花同學方案為銅與濃硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)原理是：Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+X↑+2H₂O．小朵同學方案為：2Cu+O₂2CuO，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
則X是    （寫化學式），較好的方案是    ，其優(yōu)點有（1）    ，（2）    ．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷X的化學式；
評價實驗方案可從原料消耗（或利用率）和環(huán)境污染兩個方面去分析．
（1）甲方案：因為發(fā)生：Cu+2H₂SO₄（濃）=CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，有二氧化硫生成，會污染空氣；
乙方案：2Cu+O₂ 2CuO；CuO+H₂SO₄（�。┄TCuSO₄+H₂O，此方案無污染．
（2）分析可知，制取等量的產(chǎn)物，所需硫酸的量不同．
解答：解：根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類和數(shù)目不變，X的化學式為SO₂
由反應(yīng)可知：甲方案：Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，
乙方案：2Cu+O₂ 2CuO；CuO+H₂SO₄（稀）═CuSO₄+H₂O，
制取相同量的硫酸銅時，方案甲消耗的硫酸比乙的多，并且制取過程中產(chǎn)生了污染大氣的有毒氣體SO₂．
故答為：SO₂，小朵；（1）不產(chǎn)生污染性氣體，（2）硫酸利用率高；
點評：本題主要考查化學實驗的方案設(shè)計與評價：了解從原料消耗（或利用率）和環(huán)境污染兩個方面去分析和評價用廢銅制取硫酸銅的兩個實驗方案．