Question

16．為測(cè)定某Na₂CO₃樣品（混有KCl）中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下方案：
（1）甲同學(xué)稱取樣品11.8g，于燒杯中加水溶解后向其中加入過(guò)量的16%的CaCl₂溶液，
充分反應(yīng)后將生成的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為10.0g，試通過(guò)計(jì)算確定樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Na₂CO₃）．（用百分?jǐn)?shù)表示，結(jié)果保留到0.1%）
（2）乙同學(xué)同樣取樣品11.8g，于燒杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的鹽酸溶液，充分反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定生成的CO₂的質(zhì)量為4.4g．試計(jì)算反應(yīng)至少需要該濃度鹽酸溶液多少g？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算樣品中碳酸鈉質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，由碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出所需要該濃度鹽酸的質(zhì)量．

解答 解：（1）依題意知：生成沉淀CaCO₃的質(zhì)量為10g．
設(shè)樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106                    100
x                       10g  
$\frac{106}{100}=\frac{x}{10g}$   解得：x=10.6g
樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=$\frac{10.6g}{11.8g}×100%$≈90%
（2）設(shè)需要10%的鹽酸溶液的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
                73                         44
               y×10%                    4.4g
$\frac{73}{44}=\frac{y×10%}{4.4g}$    解得：y=73g
答：（1）樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是90%；（2）反應(yīng)至少需要該濃度鹽酸溶液73g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，由已知一種物質(zhì)的質(zhì)量可求出其他物質(zhì)的量，難度不大，注意計(jì)算的數(shù)據(jù)要準(zhǔn)確．