Question

【題目】在高溫下，鐵與水蒸氣能發(fā)生反應生成一種常見的鐵的氧化物和一種氣體．某興趣小組請你參與研究：鐵與水蒸氣反應一段時間后剩余固體物質的成分、性質及再利用．

（1）（推斷）觀察到D中黑色固體變紅，則B中生成的氣體是______．

（2）探究B裝置中剩余固體成分是什么？

（查閱資料）

（1）碎瓦片能防爆沸，堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物

（2）鐵的氧化物中，只有Fe2O3是紅棕色，其余均為黑色，只有Fe3O4能被磁鐵吸引．

（3）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O

（初步探究）B裝置中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引

（猜想與假設）

猜想一：剩余固體是Fe3O4

猜想二：剩余固體是______

（實驗探究）

實驗操作	實驗現(xiàn)象及結論
______	______

（實驗結論）鐵與水蒸氣反應的化學方程式為______．

Answer 1

【答案】氫氣 Fe與Fe3O4 取少量黑色固體于試管中，加入足量的稀鹽酸 若固體全部溶解，沒有氣泡冒出，則猜想一正確．若固體全部溶解，有氣泡冒出，則猜想二正確 3Fe+4H2OFe3O4+4H2

【解析】

（1）觀察到D中黑色固體變紅，則B中生成的氣體具有還原性，再根據(jù)反應物為“鐵與水蒸氣”，所以該氣體是氫氣，故填：氫氣；

（2）[猜想與假設]能被磁鐵吸引的只有Fe與Fe3O4，則猜想一Fe3O4；又不可能只有Fe沒有其他反應產(chǎn)物，猜想二是Fe與Fe3O4；驗證猜想一與猜想二，關鍵是否含有Fe，故填：Fe與Fe3O4；

[實驗探究]根據(jù)鐵與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體，進行設計實驗：取少量黑色固體于試管中，加入足量的稀鹽酸，若固體全部溶解，沒有氣泡冒出，則猜想一正確。若固體全部溶解，有氣泡冒出，則猜想二正確，故填：取少量黑色固體于試管中，加入足量的稀鹽酸；若固體全部溶解，沒有氣泡冒出，則猜想一正確。若固體全部溶解，有氣泡冒出，則猜想二正確；

[實驗結論]根據(jù)“在高溫下，鐵與水蒸氣能發(fā)生反應生成一種常見的鐵的氧化物和一種氣體”和猜想，所以鐵和水蒸氣反應會生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；故填：3Fe+4H2OFe3O4+4H2．