Question

【題目】黃銅是鋅和銅的合金，可以用來制造機器零件及日常用品．為了測定某粉末狀黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g這種樣品放入燒杯中，再將40g稀鹽酸分四次加入到該燒杯中，均充分反應(yīng)．測得的實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗次數(shù)	1	2	3	4
稀鹽酸的用量	10g	10g	10g	10g
剩余固體的質(zhì)量	8.7g	7.4g	6.7g	6.7g

分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：

（1）在第_____次實驗結(jié)束時樣品中的鋅就已完全反應(yīng)．

（2）計算該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____．

（3）計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____．

Answer 1

【答案】3 33% 14.6%

【解析】

根據(jù)第三次和第四次剩余固體質(zhì)量相等可知，剩余的6.7g固體即為樣品中銅的質(zhì)量，故第3次實驗結(jié)束時樣品中的鋅就已完全反應(yīng)，由第三次和第四次剩余固體質(zhì)量相等可知，剩余的6.7g固體即為樣品中銅的質(zhì)量，故鋅的質(zhì)量為樣品質(zhì)量減去銅的質(zhì)量，再根據(jù)鋅的質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計算出黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)金屬活動性可知，銅排在氫后，不能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故發(fā)生反應(yīng)的是鋅，減少的固體的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，由題目可知：第二次反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量＝8.7g﹣7.4g＝1.3g，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可計算出所加10g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，由溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式，求出所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）由第三次和第四次剩余固體質(zhì)量相等可知，剩余的6.7g固體即為樣品中銅的質(zhì)量，故第3次實驗結(jié)束時樣品中的鋅就已完全反應(yīng)。

（2）由第三次和第四次剩余固體質(zhì)量相等可知，剩余的6.7g固體即為樣品中銅的質(zhì)量，故鋅的質(zhì)量為樣品質(zhì)量減去銅的質(zhì)量，即為10g﹣6.7g＝3.3g，

故黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答：該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)33%。

（3）根據(jù)金屬活動性可知，銅排在氫后，不能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故發(fā)生反應(yīng)的是鋅，減少的固體的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，由題目可知：第二次反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量為

8.7g﹣7.4g＝1.3g

設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

x＝1.46g

稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

答：所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%．