Question

【題目】小林同學在體育課上腿部擦傷，醫(yī)務室的大夫在她傷口上涂了醫(yī)用過氧化氫溶液，小林看到傷口處產生了小氣泡，很好奇。為什么瓶中的過氧化氫溶液涂到傷口上，分解就加快了呢？

I．小林準備用如下圖所示裝置測定過氧化氫分解的快慢，實驗前在注射器中吸入過氧化氫溶液，量筒內裝滿水。實驗開始時，向試管中注入過氧化氫溶液，并用排水法收集氧氣。記錄2分鐘收集的氣體體積。

（1）請寫出過氧化氫分解的反應方程式：______________。

（2）若要檢驗生成的氣體是否為氧氣，可將導氣管從水中取出，取帶火星的木條放在導氣管口處，觀察到__________，說明生成的氣體是氧氣。

II．小林查閱了相關資料，并進行了探究實驗

（查閱資料）

（1）過氧化氫是人體代謝廢物之一，它能夠對機體造成損害，人體存在過氧化氫酶，可以催化過氧化氫分解。

（2）溫度對化學反應的快慢有影響，人體正常體溫是37℃。

（提出猜想）猜想1： 過氧化氫分解加快是因為體溫比瓶中的溫度高。

猜想2：過氧化氫分解加快是因為傷口中有過氧化氫酶。

（進行實驗）

序號	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①	分兩次進行實驗，均注入5 mL過氧化氫溶液 第一次在常溫下進行 第二次將試管浸在37℃的溫水中	量筒中2分鐘收集到的氣體體積均為5 mL	_____
②	分兩次進行實驗 第一次將裝有一小粒過氧化氫酶的試管浸在37℃的溫水中，注入5 mL過氧化氫溶液 第二次__________	第一次，量筒中2分鐘收集到的氣體體積為56 mL 第二次，量筒中2分鐘收集到的氣體體積為5 mL	過氧化氫分解加快是因為過氧化氫酶的作用

（3）實驗①得出的結論是___________。

（4）實驗②中第一次收集到的氧氣體積為__________ mL。

（5）實驗②中橫線部分應進行的操作是__________。

（實驗反思）

小林反思了實驗過程，認為人體中過氧化氫酶是在體溫條件下發(fā)揮作用的，實驗得出的結論可能存在不足。因此又補充進行了幾組實驗，數(shù)據(jù)記錄如下表所示。

	加入過氧化氫酶			不加過氧化氫酶
反應溫度/ ℃	25	37	42	25	37	42
收集到氣體體積/ mL	39	56	34	5	5	5

（6）通過這些數(shù)據(jù)，你能得出的新結論是__________。

Answer 1

【答案】2H2O22H2O+O2↑ 帶火星的木條復燃 體溫高于常溫不是傷口上過氧化氫分解快的原因 56 將裝有一小粒過氧化氫酶的試管浸在37℃的溫水中，注入5mL過氧化氫溶液 在過氧化氫酶存在時，溫度也會影響過氧化氫分解的速度

【解析】

（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下能分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；

（2）氧氣能使帶火星的木條復燃；

（3）根據(jù)實驗①可以看出，在相同的時間內常溫和體溫得到氧氣的體積是想太多額，也就是說體溫高于常溫不是傷口上過氧化氫分解快的原因；根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)，將裝有一小粒過氧化氫酶的試管浸在37℃的溫水中，注入5mL過氧化氫溶液，可以收到56mL的氧氣；

（5）要證明過氧化氫分解加快是因為過氧化氫酶的作用，可以在37℃的溫水中，注入5mL過氧化氫溶液，不加過氧化氫酶；

（6）根據(jù)小林提供的數(shù)據(jù)可以看出，在過氧化氫酶存在時，溫度也會影響過氧化氫分解的速度。