Question

【題目】硫酸鋅片在醫(yī)藥方面可用于治療食欲不振、發(fā)育不良等癥狀，實驗室可用鋅和稀硫酸反應制得．學�；瘜W興趣小組的同學取一塊表面嚴重氧化的鋅片7.3g（不含其它雜質），剪碎，向其中慢慢滴加9.8%的稀硫酸，至恰好完全反應時，用去稀硫酸100g，并繪出如圖所示的圖象．

（1）小組同學在老師的指導下，配制200g 9.8%的稀硫酸．
①用98%的濃硫酸配制200g 9.8%的稀硫酸，需加水g．
②將配制好的稀硫酸轉移到試劑瓶中，貼上標簽，標簽上必須注明的是（填序號）．
A．200g B．9.8% C．稀硫酸
③下列操作中的（填序號），可能會導致配制的溶液的溶質的質量分數低于9.8%．
A．量取濃硫酸后，置于空氣中時間過長
B．量水時，俯視量筒刻度
C．配制前將燒杯用水沖洗干凈，沒有擦干
（2）生成0.1g氫氣消耗的稀硫酸的質量是多少？（請寫出完整的計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）180.4,BC,AC
（2）解：設生成0.1g氫氣消耗的稀硫酸的質量是X

Zn ＋	H2SO4 =Zn SO4＋	H2↑
65	98	2
	9.8%×X	0.1g

解得 X＝50g

答：生成0.1g氫氣消耗的稀硫酸的質量是50克

【解析】（1）①用98%的濃硫酸配制200g9.8%的稀硫酸，需加水的質量為X 200g×9.8%=(200g-X)×98% 解得X=180g
②標簽上必須注明的B,C
③A、量取濃硫酸后，置于空氣中時間過長，導致濃硫酸的質量減少了，所以溶質質量分數偏低，故A正確；符合題意；
B、量水時，俯視量筒刻度，水的體積少了，導致溶質質量分數偏大，故B錯誤，不符合題意；
C、配制前將燒杯用水沖洗干凈，沒有擦干，導致溶劑的質量多了，所以溶質質量分數偏低，故C正確；符合題意；
所以答案是：AC；
（2）設生成0.1g氫氣消耗的稀硫酸的質量是X

Zn ＋H2SO4 =Zn SO4＋H2↑

65 98 2

9.8%×X 0.1g

解得 X＝50g

答：生成0.1g氫氣消耗的稀硫酸的質量是50克

【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．