Question

6．亮亮同學(xué)做鎂條在空氣中燃燒的實驗中，發(fā)現(xiàn)鎂條燃燒除生成白色固體（MgO）外，還有少量的淡黃色固體生成．這種淡黃色固體是什么呢？亮亮在老師的指導(dǎo)下進行有關(guān)實驗探究．
實驗探究：將該淡黃色固體投入到盛有水的燒杯中．
實驗現(xiàn)象：在燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，并有刺激性的氨味氣體產(chǎn)生．
教師指導(dǎo)：
上述反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀為Mg（OH）₂，生成的氣體為NH₃；反應(yīng)過程中沒有任何元素化合價的改變．
問題解決：此淡黃色固體中肯定含有鎂元素和氮元素，判斷的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律；若該物質(zhì)僅由兩種元素組成，其化學(xué)式為Mg₃N₂，此物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．
相關(guān)結(jié)論：空氣中氮氣（N₂）和氧氣（O₂）的體積比約為4：1，但鎂條在空氣中燃燒只生成少量的淡黃色固體，由此得出的一個結(jié)論是在空氣中燃燒時，鎂更容易和氧氣反應(yīng)．

Answer 1

分析 問題解決：
化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變；
氮化鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣；
相關(guān)結(jié)論：
空氣中，氮氣占總體積的78%，氧氣占總體積的21%．

解答 解：問題解決：
此淡黃色固體中肯定含有鎂元素和氮元素，判斷的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律；
氫氧化鎂中鎂元素的化合價是+2，氨氣中氮元素的化合價是-3，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，鎂元素和氮元素組成的化合物是Mg₃N₂；
氮化鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．
故填：氮；質(zhì)量守恒定律；Mg₃N₂；Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．
相關(guān)結(jié)論：
空氣中氮氣（N₂）和氧氣（O₂）的體積比約為4：1，但鎂條在空氣中燃燒只生成少量的淡黃色固體，是因為在空氣中燃燒時，鎂更容易和氧氣反應(yīng)．
故填：4：1；在空氣中燃燒時，鎂更容易和氧氣反應(yīng)．

點評 合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．