Question

實驗室中有一瓶長期使用的氫氧化鈉固體樣品，某興趣小組的同學對該樣品的成分及含量進行探究．

發(fā)現問題】該樣品中含有哪些物質？

【查閱資料】①NaOH在空氣中不會轉化成NaHCO₃．

②BaCl₂溶液呈中性，Ba（OH）₂是可溶性堿

③CO₂在飽和的NaHCO₃溶液中幾乎不溶解

【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH

猜想Ⅱ：Na₂CO₃

猜想Ⅲ：NaOH和Na₂CO₃

【設計實驗】

實驗操作	實驗現象
	步驟①：樣品全部溶解 步驟②：觀察到現象A

【收集證據】（1）若現象A是有氣泡產生，則X溶液為　　　　　　，則　　　　　　（填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）不成立．

（2）若X溶液為BaCl₂溶液，現象A是有白色沉淀生成，則產生沉淀的化學方程式是　　　　　　，取反應后的上層清液，測定其PH，當PH　　　　　　7（填“＞”、“＜”或“=”），則證明猜想Ⅲ成立．

【定量分析】確定部分變質樣品中Na₂CO₃的質量分數．

興趣小組的同學用如圖所示裝置進行實驗．

步驟如下：①按圖連接好裝置，并檢查氣密性；②準確稱取該樣品1.0g，放入燒瓶內；③打開活塞，滴加30.0%的稀硫酸至過量，關閉活塞；④反應結束后，量筒內液體的讀數為55.0mL．（已知：室溫條件下，CO₂的密度為1.6g•L^﹣1）

（1）B裝置集氣瓶內原有的空氣對實驗結果　　　　　　（填“有”或“沒有”）影響．飽和NaHCO₃溶液如果用水代替，則所測CO₂體積　　　　　　（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

（2）計算該樣品中Na₂CO₃的質量分數（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）

【實驗反思】有同學指出，上述三種猜想并不全面，請再提出一種猜想　　　　　　．

Answer 1