Question

在天平的兩托盤的燒杯中分別放入相同質(zhì)量且足量的稀鹽酸，調(diào)節(jié)天平平衡，再往兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的 Na₂CO₃和 CaCO₃ 待燒杯中的Na₂CO₃ 和 CaCO₃全部反應完畢后，天平的指針（　�。�

A．仍然留在原來的位置

B．不能停止

C．偏向Na₂CO₃的一邊

D．偏向CaCO₃的一邊

Answer 1

分析：反應物放在一起不反應的狀態(tài)時，天平是平衡的，指針的偏轉(zhuǎn)主要是看生成二氧化碳的多少，因此解題時判斷二氧化碳多少則成為解題的關(guān)鍵所在．由于天平的兩托盤的燒杯中分別放入相同質(zhì)量且足量的稀鹽酸，所以可計算相同質(zhì)量的CaCO₃和Na₂CO₃完全反應放出二氧化碳質(zhì)量的大小，天平的指針會偏向質(zhì)量大（下沉）的一方．

解答：解：假設兩物質(zhì)質(zhì)量均為mg，設mgCaCO₃反應放出二氧化碳質(zhì)量為x，mgNa₂CO₃反應放出二氧化碳質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
mg                    x

100

44

=

mg

x

解之得 x=

44m

100

g
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
mg                     y

106

44

=

mg

y

解之得 y=

44m

106

g，
比較可知等質(zhì)量的兩種碳酸鹽完全反應，碳酸鈣產(chǎn)生的氣體二氧化碳多，質(zhì)量的增加值偏小，則加入碳酸鈣的天平端上升，偏向Na₂CO₃的一邊；
故選C

點評：本題是比較抽象的根據(jù)化學方程式的計算，解本題的關(guān)鍵是分析左右兩盤實際質(zhì)量的變化．