Question

（2012?懷化）以下是某研究小組探究影響化學(xué)反應(yīng)快慢的一些因素的相關(guān)數(shù)據(jù)（常溫通常指20℃；“濃度”指溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	過(guò)氧化氫溶液濃度/%	過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量/g	溫度/℃	二氧化錳用量/g	氧氣體積/ml	反應(yīng)所需時(shí)間/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)①和②對(duì)比可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與

過(guò)氧化氫的濃度

有關(guān)；
（2）通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)

③

和

④

可知，化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是

溫度越高反應(yīng)速度越快，溫度越低反應(yīng)速度越慢

．
（3）由上述實(shí)驗(yàn)可知，實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣的最合適的條件是

20℃時(shí)5%過(guò)氧化氫溶液中加入少量二氧化錳

．
（4）某實(shí)驗(yàn)室需配置450克5%的過(guò)氧化氫溶液，其操作為：往一定量30%的過(guò)氧化氫溶液中加入

375

克水，然后用

玻璃棒

（填儀器名稱）攪拌均勻．

Answer 1

分析：（1）比較表格中的①②數(shù)據(jù)在其他條件都相同時(shí)，可以看出過(guò)氧化氫的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
（2）比較表格中的③④數(shù)據(jù)在其他條件都相同時(shí)，可以看出溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室操作簡(jiǎn)便且制取氣體易收集的原則分析選擇即可．
（4）依據(jù)溶液稀釋的方法，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變完成．

解答：解：（1）從表中分析可知：①②是過(guò)氧化氫濃度不同而其他的反應(yīng)時(shí)各種量均相同，可知這一過(guò)程是考查反應(yīng)物的濃度與反應(yīng)速度的關(guān)系；
（2）③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對(duì)溫度影響化學(xué)反應(yīng)速度的探究；從結(jié)果看溫度高時(shí)反應(yīng)所用的時(shí)間較短，既反應(yīng)的速度較快，溫度低時(shí)反應(yīng)的速度慢；
（3）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣要求反應(yīng)簡(jiǎn)便易操作，所以采用不加熱而加催化劑的方法進(jìn)行較合適，從易于收集的角度反應(yīng)的速度不能太快也不能太慢，所以最合適的條件是20℃時(shí)5%過(guò)氧化氫溶液中加入少量二氧化錳；
（4）設(shè)利用配置450克5%的過(guò)氧化氫溶液所需的30%的過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量是x．
450g×5%=x×30%
x=75g
所以加水的質(zhì)量是450g-75g=375g
配置的過(guò)程是往一定量30%的過(guò)氧化氫溶液中加入375g克水，然后用玻璃棒攪拌均勻即可；
故答案為：（1）過(guò)氧化氫的濃度；（2）③；④；溫度越高反應(yīng)速度越快，溫度越低反應(yīng)速度越慢；（3）20℃時(shí)5%過(guò)氧化氫溶液中加入少量二氧化錳；（4）375；玻璃棒；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了能夠影響化學(xué)反應(yīng)的因素，解答這類題時(shí)要注意盡可能的把題中的能夠影響化學(xué)反應(yīng)的因素找出，然后再利用控制變量法來(lái)進(jìn)行判斷，最后得出答案．