Question

6．下列應(yīng)用和相應(yīng)的原理用化學方程式表示及基本反應(yīng)類型都正確的是（　�。�

• A． 用稀鹽酸除鐵銹  Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₂+3H₂O            復(fù)分解反應(yīng)
• B． 石筍、石柱的形成       CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂        化合反應(yīng)
• C． 用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多癥：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O          復(fù)分解反應(yīng)
• D． 證明鋅比銀活潑          Zn+2AgCl═ZnCl₂+2Ag            置換反應(yīng)

Answer 1

分析 根據(jù)化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標注是否正確．再根據(jù)反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型．

解答 解：A．鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，故選項錯誤．
B．石筍、石柱的形成是因為溶在水中的碳酸氫鈣分解為了碳酸鈣沉淀、水和二氧化碳，化學方程式為Ca（HCO₃）₂=CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑，該反應(yīng)符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)，故選項錯誤．
C．氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項正確．
D．證明鋅比銀活潑，要用鋅與銀的鹽溶液反應(yīng)，如鋅與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，證明了鋅比銀活潑，而氯化銀是難溶于水的，此反應(yīng)不能發(fā)生，故選項錯誤．
故選C．

點評 本題難度不大，在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號．