Question

（2013?懷柔區(qū)一模）人類的生產生活離不開金屬．
（1）在地殼里含量最多的金屬元素是

鋁

．
（2）我國是世界上最早使用濕法煉銅（鐵與硫酸銅溶液混合）的國家，其反應原理是

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

．（用化學方程式回答）．下列銅制品的用途中，利用金屬導電性的是

B

（填字母）．

（3）鐵生銹的條件是

與水和氧氣同時接觸

；銅長期暴露在空氣中也容易被銹蝕的，銅銹的化學式為Cu₂（OH）₂CO₃，其生銹的條件與鐵有相似之處，另外，還可能與空氣中的

CO₂

有關．
（4）應用生銹的鐵粉和稀硫酸將生銹的銅粉中的銅完全回收，設計如下過程：
①將生銹的銅粉放入燒杯中，向燒杯中加入適量的稀硫酸，得到藍色溶液和紫紅色固體．
②將生銹的鐵粉放入燒杯中，向燒杯中加入適量的稀硫酸，當鐵銹被完全除去后過濾．
③

將②所得的濾渣投入到①中的燒杯內，待充分反應后，再加入過量的稀硫酸，最后過濾，并將濾渣洗滌、烘干．

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)地殼中含量多的前五種元素考慮；（2）根據(jù)方程式的寫法和物質的性質決定物質的用途考慮；（3）根據(jù)鐵生銹的條件和質量守恒定律考慮；（4）先制取純鐵再利用鐵與硫酸銅反應制取銅．

解答：解：（1）地殼中含量多的前五種元素是：氧、硅、鋁、鐵、鈣，所以在地殼里含量最多的金屬元素是鋁；
（2）鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，所以方程式是：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；銅火鍋利用銅的導熱性；銅導線是利用銅的導電性；銅鐘是利用銅化學性質穩(wěn)定；銅錢是利用了銅的延展性、化學性質穩(wěn)定；
（3）鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水共同接觸；根據(jù)質量守恒定律可知反應前后元素種類不變，由銅銹的化學式為Cu₂（OH）₂CO₃可知銅生銹還需要有含碳元素的物質，空氣中含碳的物質有二氧化碳，所以銅生銹有二氧化碳、水、氧氣；
（4）應用生銹的鐵粉和稀硫酸將生銹的銅粉中的銅完全回收，先將生銹的銅表面的銅銹除掉，生成硫酸銅，將銅洗滌干燥回收，將鐵的表面的鐵銹用硫酸反應掉，將鐵放入前面生成硫酸銅的溶液中利用鐵與硫酸銅反應，制取出銅，再過濾、洗滌干燥得到純凈的銅，所以③步驟為：將②所得的濾渣投入到①中的燒杯內，待充分反應后，再加入過量的稀硫酸，最后過濾，并將濾渣洗滌、烘干．
故答案為：（1）鋁；（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu； B；（3）與水和氧氣同時接觸； CO₂ ；（4）將②所得的濾渣投入到①中的燒杯內，待充分反應后，再加入過量的稀硫酸，最后過濾，并將濾渣洗滌、烘干．

點評：解答本題關鍵是要知道金屬與鹽反應，金屬與酸反應，熟悉鐵生銹的條件和銅生銹的條件的探究方法．