Question

（2012?徐匯區(qū)二模）為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶部分變質(zhì)為碳酸鈉的氫氧化鈉固體的純度，興趣小組的同學(xué)取樣10g，配置成溶液后，滴加澄清石灰水至過量，得到1g白色沉淀．試計(jì)算：
①白色沉淀的物質(zhì)的量

0.01

mol．
②樣品中碳酸鈉的質(zhì)量（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）．
③樣品中氫氧化鈉的純度為

89.4

．

Answer 1

分析：①根據(jù)物質(zhì)的量的計(jì)算方法求算出白色沉淀的物質(zhì)的量；
②根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合碳酸鈣的質(zhì)量求算出碳酸鈉的質(zhì)量；
③根據(jù)（2）的解答可以得出氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算出氫氧化鈉的純度．

解答：解：①根據(jù)題意可以知道生成的沉淀為碳酸鈣，所以1g碳酸鈣的物質(zhì)的量為：1g÷100g/mol=0.01mol；
②設(shè)：樣品中Na₂CO₃的物質(zhì)的量為x 
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH                                
1                  1
x                0.01mol

1

x

=

1

0.01mol

解得：x=0.01mol                                             
m（Na₂CO₃）=0.01mol×106g/mol=1.06g，
③根據(jù)②的解答可以知道樣品中氫氧化鈉的純度為：

10g-1.06g

10g

×100%=89.4%．
答：①白色沉淀的物質(zhì)的量0.01mol．
②樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為1.06g；
③樣品中氫氧化鈉的純度為89.4%．
故答案為：①0.01mol；
②1.06g；
③89.4%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．