Question

【題目】根據(jù)下列裝置回答問(wèn)題。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)：a_____________。

（2）用高錳酸鉀為原料制取較純凈的氧氣可選用的裝置組合為______（填字母，下同），發(fā)生裝置應(yīng)作的改進(jìn)是__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（3）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，若用F裝置收集氫氣，氣體應(yīng)從________端通入（填“b”或“c”）。

（4）在20mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.60％的硫酸銅溶液中，逐滴加入某濃度的氫氧化鋇溶液，用電導(dǎo)儀測(cè)得溶液的電導(dǎo)率（電導(dǎo)率越高表示溶液的導(dǎo)電性越好)，如圖Ⅰ所示。溶液的pH隨滴入Ba(OH)2溶液體積的變化曲線(xiàn)(假設(shè)所有稀溶液的密度均為l g／cm3)，如圖Ⅱ所示：

①硫酸銅和氫氧化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________。

②圖I 中C點(diǎn)所示溶液中，含量較多的微粒是：_____（填粒子符號(hào)，下同），D點(diǎn)所示溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐泻��?/span>_____________。

③由圖II可知：將打磨過(guò)的鋁片放入上述硫酸銅溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：_________________________________。

Answer 1

【答案】集氣瓶 BC 在試管口處放一團(tuán)棉花 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ c CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ H2O Ba(OH)2 產(chǎn)生氣泡

【解析】

（1）由圖可知，儀器a的名稱(chēng)是集氣瓶，故填：集氣瓶。

（2）加熱高錳酸鉀固體制取氧氣，應(yīng)選用固體受熱發(fā)生裝置，收集比較純凈的氧氣應(yīng)選用排水法，故填：BC；

加熱高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，應(yīng)在試管口處放一團(tuán)棉花，防止高錳酸鉀顆粒進(jìn)入導(dǎo)管，故填：在試管口處放一團(tuán)棉花；

高錳酸鉀在加熱的條件下反應(yīng)生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)為：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。

（3）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

氫氣的密度小于空氣的密度，所以氫氣應(yīng)從短管，即c處進(jìn)入瓶中，故填：c。

（4）①硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)為：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓。

②由圖可知，c點(diǎn)時(shí)，溶液的導(dǎo)電率為零，表明硫酸銅與氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，則液體中的微粒就只有水分子，其化學(xué)式為H2O，故填：H2O；

D點(diǎn)所示溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐泻�有過(guò)量的氫氧化鋇，其化學(xué)式為Ba(OH)2，故填：Ba(OH)2。

③由圖II可知：所用硫酸銅溶液的pH小于7，說(shuō)明硫酸銅溶液顯酸性，溶液中應(yīng)該有酸存在，將打磨過(guò)的鋁片放入上述硫酸銅溶液中，鋁片與酸反應(yīng)生成氫氣，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，故填：產(chǎn)生氣泡。