Question

26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8克．
求：（1）黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)；
    （2）反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）燒杯中總物質(zhì)前后減少的質(zhì)量為氫氣的質(zhì)量，利用鋅和硫酸反應的化學方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，進而求出銅的質(zhì)量，最后根據(jù)

銅的質(zhì)量

黃銅的質(zhì)量

×100%求出黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)．
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

反應后所得溶液的質(zhì)量

×100%，溶質(zhì)是硫酸鋅，可根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出，反應后所得溶液的質(zhì)量可用鋅的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量算出．

解答：解：氫氣的質(zhì)量=26g+100g-125.8g=0.2g．
設鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
x         y   0.2g

65

2

=

x

0.2g

    

161

2

=

y

0.2g

x=6.5g          y=16.1g 
（1）黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)：

26g-6.5g

26g

×100%=75%
答：黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為75%
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：

16.1g

6.5g+100g-0.2g

×100%=15.1%
答：反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15.1%

點評：本題中反應后所得溶液的質(zhì)量算法比較多，除了題中的那種算法外還可以用黃銅的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量-銅的質(zhì)量-氫氣的質(zhì)量算出，也可以用反應后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量-銅的質(zhì)量算出．