Question

12．加熱15.5g氯酸鉀和二氧化錳的混合物至不再產(chǎn)生氣體為止，稱得剩余固體質(zhì)量為10.7g，試計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為多少？
（2）剩余固體中氯化鉀質(zhì)量為多少？

Answer 1

分析 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳在變化過程中為催化劑，反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變；
（1）利用質(zhì)量守恒定律，由反應前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差，可求得放出氣體氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應的化學方程式，利用生成氧氣的質(zhì)量可計算生成氯化鉀的質(zhì)量．

解答 解：（1）待反應至不再有氣體生成后，制取氧氣的質(zhì)量=15.5g-10.7g=4.8g
（2）設生成氯化鉀的質(zhì)量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
           149   96
           x     4.8g
 $\frac{149}{x}$=$\frac{96}{4.8g}$
x=7.45g
生成氯化鉀7.45g
答：（1）制的氧氣的質(zhì)量為4.8g；（2）剩余固體中氯化鉀質(zhì)量為7.45g．

點評 解答此類題的方法是：首先利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應前后固體物質(zhì)質(zhì)量差求得反應生成氣體的質(zhì)量；然后，利用化學方程式由氣體質(zhì)量計算其他物質(zhì)的質(zhì)量．