Question

1．為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某稀硫酸溶液30g，逐滴加入氫氧化鋇溶液60g，過濾后得濾液87.67g．溶液的pH變化情況如圖所示
請計算：
（1）生成沉淀BaSO₄的質(zhì)量2.33g；
（2）氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 取某稀硫酸溶液30g，逐滴加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，兩者恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH=7，此時消耗的氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為50g；加入氫氧化鋇溶液60g，過濾后得濾液87.67g，此時生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為30g+60g-87.67g=2.33g，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計算出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：（1）生成沉淀BaSO₄的質(zhì)量為30g+60g-87.67g=2.33g．
（2）設(shè)恰好完全反應(yīng)時參加反應(yīng)的氫氧化鋇的質(zhì)量為x
Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
171             233
x               2.33g
$\frac{171}{233}=\frac{x}{2.33g}$       x=1.71g
氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{1.71g}{50g}$×100%=3.42%．
答：（1）2.33g；（2）氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.42%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，細(xì)致地分析題意與圖示信息，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出硫酸鋇質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．