Question

（12分）水是生命之源，是自然界中重要的物質(zhì)。
Ⅰ．溫泉的利用是人們開發(fā)地?zé)岬囊环N形式，南京湯山溫泉具有悠久的文化。
（1）清澈的溫泉水是        （填“純凈物”或“混合物”）。
（2）凈化溫泉水的過程中，會使用到活性炭，主要是利用其        作用。
（3）鑒別溫泉水是硬水還是軟水需加入的試劑是        。
Ⅱ．海水是巨大的資源寶庫。海水晾曬可得到粗鹽，已知某粗鹽樣品中除泥沙外還含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等雜質(zhì)。實驗室提純流程如下：

（1）用托盤天平稱量10.2g粗鹽樣品時，若指針偏向左邊，則表示（填字母序號）      。

A．右盤重，砝碼輕	B．右盤輕，樣品少
C．左盤重，樣品多	D．左盤輕，砝碼重

（2）第④步操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。
（3）第⑤步操作的目的是        。
（4）在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是        。
Ⅲ．水也是一種重要的原料。某工廠用電解水的方法來制取氧氣，若制取100kg氧氣，理論上消耗水的質(zhì)量是多少？(寫出計算過程)
        

Answer 1

Ⅰ．（1）混合物  （2）吸附 （3）肥皂水  Ⅱ．（1）C （2）2NaOH+ MgCl ₂==Mg(OH)₂↓ +2NaCl;（3）除盡氯化鋇和氯化鈣       （4）除去過量的NaOH和Na₂CO₃（5）112.5Kg

試題分析：Ⅰ．（1）清澈的溫泉水是混合物；（2）凈化溫泉水的過程中，會使用到活性炭，主要是利用其吸附性（3）鑒別溫泉水是硬水還是軟水需加入的試劑是肥皂水；Ⅱ．（1）用托盤天平稱量10.2g粗鹽樣品時，若指針偏向左邊，則表示C．左盤重，樣品多；（2）第④步操作是加入過量的氫氧化鈉，除去鎂離子的過程，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+ MgCl ₂==Mg(OH)₂↓ +2NaCl;（3）第⑤步操作加入碳酸鈉溶液，目的是除盡過量氯化鋇和含有氯化鈣；（4）在第⑦步操作中，向濾液中滴加足量鹽酸的目的是除去過量的NaOH和Na₂CO_3；Ⅲ．（5）解：設(shè)：需要水的質(zhì)量為x        0.5分
2H₂O 通電2H₂ ↑+O₂ ↑             1分
36              32 　   
x              100kg       1分
  
1分
x=112.5kg                      1分
答：所需氯化鈉溶液的質(zhì)量是112.5kg       0.5分