(2013?許昌一模)在學(xué)習(xí)酸和堿的知識時,王老師將幾塊氫氧化鈉放在表面皿中,放置在教室的櫥柜里,過了幾天,表面皿中塊狀固體出現(xiàn)了許多白色粉末,同學(xué)們就此展開探究.
(1)小杰猜想粉末是碳酸鈉,原因的化學(xué)方程式是
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(2)小鑫用兩種不同類別的物質(zhì)檢驗出了碳酸鈉的存在,他選用的試劑是
稀鹽酸
稀鹽酸
澄清的石灰水
澄清的石灰水

(3)小源取少量固體樣品,配成溶液加入無色酚酞來檢驗,發(fā)現(xiàn)溶液變紅色,說明溶液中一定存在的物質(zhì)是
NaOH
NaOH
(填化學(xué)式)
(4)喜歡動手的壯壯同學(xué)設(shè)計出了實驗裝置如圖所示.實驗時向試管里的水中加入固體氫氧化鈉后,原來U形管內(nèi)兩臂在同一水平面上的紅墨水,右面液面將
上升
上升
.(填“上升”或“下降”)原因是
氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱
氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱
.如果要觀察到相反的現(xiàn)象,可以向水中加入
硝酸銨固體
硝酸銨固體
.     
(5)73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和,計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
分析:根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)進(jìn)行分析,氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱,能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,檢驗碳酸鈉可以使用加酸化氣或是加入氫氧化鈣溶液觀察是否產(chǎn)生白色沉淀,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式即可進(jìn)行有關(guān)的計算,據(jù)此解答即可.
解答:解:(1)氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,故可以猜想白色粉末是碳酸鈉,故填:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
(2)碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,而氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)沒有現(xiàn)象,故可以使用鹽酸檢驗碳酸鈉的存在;碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀,而氫氧化鈉與氫氧化鈣不反應(yīng),故可以使用氫氧化鈣溶液檢驗碳酸鈉的存在,故填:稀鹽酸,澄清的石灰水;
(3)取少量固體樣品,配成溶液加入無色酚酞來檢驗,發(fā)現(xiàn)溶液變紅色,說明溶液呈堿性,故一定存在氫氧化鈉,故填:NaOH;
(4)由于氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱,會導(dǎo)致瓶內(nèi)的溫度升高,分子間的間隔增大,壓強變大,故右邊液面會上升,如果要使左邊液面上升,則需要使瓶內(nèi)的壓強變小,此時加入的物質(zhì)應(yīng)該是溶于水吸熱,導(dǎo)致瓶內(nèi)的溫度降低,此物質(zhì)可以是硝酸銨,故填:上升,氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱,硝酸銨;
(5)設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量我x
       NaOH+HCl=NaCl+H2O
           36.5      58.5
          73g×20%    x
  
36.5
73g×20%
=
58.5
x
    x=23.4g
所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
23.4g
73g+127g
×100%
=11.7%
答:所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%.
點評:本題考查了氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)以及根據(jù)化學(xué)方程式的計算,完成此題,可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行.
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酒精燈
酒精燈
,儀器b是
錐形瓶
錐形瓶

請根據(jù)下表要求歸納實驗室制取氧氣和二氧化碳?xì)怏w的相關(guān)知識.
制取氣體 原料 發(fā)生反應(yīng)的
化學(xué)方程式
發(fā)生裝置(填編號) 收集裝置
(填編號)
O2 氯酸鉀和二氧化錳
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
A
A
這兩種氣體都可以用
D
D
做收集裝置
CO2
大理石和稀鹽酸
大理石和稀鹽酸
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
B
B

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