【題目】甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,請(qǐng)回答:

125℃時(shí),將25g甲固體加入到50g水中,充分溶解并恢復(fù)到原溫度后,得到溶液的質(zhì)量為 g

2)若甲固體中含有少量乙,則提純甲的方法是 (蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶之一)。

3)將25℃時(shí)乙的飽和溶液升溫到35℃,則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填變大、變小不變

435℃時(shí),分別用等質(zhì)量的甲、乙、丙配制該溫度下的飽和溶液,所得溶液的質(zhì)量最小的是

5)如圖所示,35℃時(shí),A、B兩試管中分別盛有甲、丙的飽和溶液,并都有少量固體存在。若向試管外盛有水的燒杯中加入某固體物質(zhì)后,A試管內(nèi)固體明顯減少,B試管內(nèi)固體逐漸增多。則加入的物質(zhì)可能是 (寫(xiě)出一種物質(zhì)的化學(xué)式)。

【答案】(165 ;(2)降溫結(jié)晶;(3)不變;(4)甲; (5)氫氧化鈉或氧化鈣

【解析】試題分析:(1)從溶解度曲線可知,25℃時(shí),100g水最多溶解30g甲,則50g水應(yīng)溶解15g甲 達(dá)到飽和,所得溶液的質(zhì)量是50g+15g=65g;

(2)甲的溶解度受溫度影響變化較大,乙的溶解度受溫度的變化影響較小,所以,甲固體中含有少量乙,則提純甲的方法是降溫結(jié)晶;

(3)25℃時(shí)乙的飽和溶液升溫到35℃,乙變成不飽和溶液,在變化過(guò)程中,溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量都沒(méi)有發(fā)生變化,所以,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變;

(4) 35℃時(shí),分別用等質(zhì)量的甲、乙、丙配制該溫度下的飽和溶液,溶解度大的需要水的質(zhì)量反而小,因此,甲的溶液質(zhì)量最。

(5) A試管中盛有甲的飽和溶液,B試管中盛有丙的飽和溶液,甲的溶解度隨溫度升高而增大,丙的溶解度隨溫度升高而減小,向試管外盛有水的燒杯中加入某固體物質(zhì)后,A試管內(nèi)固體明顯減少,說(shuō)明加入燒杯中的物質(zhì)溶解時(shí)溫度升高,常見(jiàn)的物質(zhì)如氫氧化鈉、氧化鈣等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)鈉元素的原子序數(shù)為 ,氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為

(2)A、B、C中屬于同種元素的粒子是 ,最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒是 ,具有相似化學(xué)性質(zhì)的

(填序號(hào))

3)鈉原子和氯原子反應(yīng)所形成的化合物是由 (填“分子”、“原子”、“離子”)構(gòu)成的。

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C.工業(yè)用赤鐵礦煉鐵的主要反應(yīng): 4CO +Fe3O43Fe+4CO2

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(3)實(shí)驗(yàn)室用固液混合的方法制取氧氣的發(fā)生裝置及收集裝置為 。表示其反應(yīng)原理的文字表達(dá)式 。

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(3)井水中含有較多的鈣、鎂離子,為降低硬度,生活中可采用的方法是 ;

(4)采用如圖所示裝置進(jìn)行過(guò)濾。

圖中還缺少的一種儀器是 ,其作用是 ;過(guò)濾后觀察發(fā)現(xiàn),濾液仍然渾濁。可能的原因有:_______________________ (寫(xiě)出一點(diǎn)即可)

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(4)實(shí)驗(yàn)室用H2O2溶液和MnO2的混合物制氧氣,MnO2的作用是__________________ ,欲從完全反應(yīng)后的剩余物中回收MnO2,實(shí)驗(yàn)操作步驟____________________。

蒸發(fā) 過(guò)濾 溶解 洗滌 烘干

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