Question

1．為探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)．

①甲圖中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄；Mg、Cu、Fe的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Mg＞Fe＞Cu．
②如乙圖所示，將甲圖實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，充分反應(yīng)后過濾．有關(guān)說法正確的是C、D．
A．濾液中一定沒有CuSO₄     B．濾渣中一定沒有Mg、Fe
C．濾液中一定含有MgSO₄、FeSO₄   D．濾渣中一定含有Cu，可能含有Fe
③在丙圖所示的實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如下圖，正確的是A、D（填序號(hào)）．

Answer 1

分析 ①根據(jù)化學(xué)方程式的寫法和金屬與鹽反應(yīng)的條件考慮；
②發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多說明鐵在置換銅；
③根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序以及反應(yīng)過程來分析．

解答 解：①反應(yīng)物是鐵和硫酸銅，生成物是銅和硫酸亞鐵，已經(jīng)平了改成等號(hào)即可，故其化學(xué)方程式為CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄；鐵能與硫酸銅反應(yīng)說明鐵排在了銅的前面，鐵不能與硫酸鎂反應(yīng)，說明鐵排在了鎂的后面，故Mg、Cu、Fe的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Mg＞Fe＞Cu；
②將實(shí)驗(yàn)一后甲中試管內(nèi)的物質(zhì)倒入乙圖燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，說明鐵在置換銅，一段時(shí)間后過濾．因?yàn)镸g、Cu、Fe的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Mg＞Fe＞Cu，故濾液中一定含有MgSO₄、FeSO₄；濾渣中一定含有的物質(zhì)是銅，可能有的物質(zhì)就是鐵，鐵可能反應(yīng)完了，也可能沒反應(yīng)完有剩余；
故選CD；
③根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序可知Fe＞H＞Cu，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，而銅與稀硫酸不反應(yīng)；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氣的質(zhì)量增加，當(dāng)鐵完全反應(yīng)后，氫氣的質(zhì)量不再改變；隨著鐵的反應(yīng)，金屬混合物的質(zhì)量不斷減小，當(dāng)鐵完全反應(yīng)后，剩余固體是銅，質(zhì)量不再減小．所以AD正確．B圖溶液質(zhì)量應(yīng)該是增加的，但是起點(diǎn)不應(yīng)該是零．
故答案為：
①CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄；Mg＞Fe＞Cu合理均可；②C、D；③A、D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)常見金屬的活動(dòng)性的比較．金屬的活動(dòng)性順序，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果都是中考的熱點(diǎn)，應(yīng)要引起重視．