某同學(xué)欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸溶液.現(xiàn)有一瓶未知深度的鹽酸,為測定瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取該溶液73g于燒杯中,加入15g石灰石(雜質(zhì)不參與反應(yīng))恰好完全反應(yīng)后,稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是83.6g,請根據(jù)要求回答下列問題:
(1)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
;
(2)生成氣體的質(zhì)量
 
;
(3)根據(jù)氣體的質(zhì)量列出求解鹽酸中質(zhì)質(zhì)量(X)的比例式為
 
;
(4)瓶內(nèi)鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
;
(5)若取一定量的瓶內(nèi)溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸溶50g,需加入水的質(zhì)量是
 
分析:(1)根據(jù)碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng),寫出反應(yīng)的方程式;
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,混合物減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量;
(3)根據(jù)碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)的方程式,由生成的二氧化碳的質(zhì)量,可列出鹽酸中質(zhì)質(zhì)量(X)的比例式;
(4)根據(jù)上述式子可求出鹽酸中質(zhì)質(zhì)量,再求出鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(5)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式可求出需加入水的質(zhì)量.
解答:解:(1)稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳,反應(yīng)化學(xué)方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)生成氣體的質(zhì)量等于反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量總和減去反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量總和:73g+15g-83.6g=4.4g;
(3)設(shè)氯化氫的質(zhì)量為x,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
       73            44
       x             4.4g
列比例式:
73
44
=
x
4.4g

(4)由:
73
44
=
x
4.4g
   解得x=7.3g,
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
7.3g
73g
×100%
=10%
 (5)要求加水的質(zhì)量須先求需要原溶液的質(zhì)量,設(shè)原溶液質(zhì)量為m 則
50g×7%=m?10% 解得:m=35g   則加水的質(zhì)量為50g-35g=15g,
故答為:(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;(2)4.4g;(3)
73
44
=
x
4.4g
;(4)10%;(5)15g.
點評:本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量守恒定律綜合分析和解決實際問題的能力.增加了學(xué)生分析問題的思維跨度,強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

某同學(xué)欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%的鹽酸溶液,現(xiàn)有一瓶鹽酸溶液,為測定瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取該溶液73g于燒杯中,加入12.5g石灰石,恰好完全反應(yīng),稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是81.1g.請根據(jù)要求回答下列問題:
(1)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)生成氣體的質(zhì)量是
 

(3)根據(jù)氣體的質(zhì)量列出求解氯化氫質(zhì)量的比例式為
 

(4)瓶內(nèi)鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 

(5)若取一定量的瓶內(nèi)溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%的鹽酸溶液50g,需加入水的質(zhì)量是
 
g.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

某同學(xué)欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸溶液.現(xiàn)有一瓶未知深度的鹽酸,為測定瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取該溶液73g于燒杯中,加入15g石灰石(雜質(zhì)不參與反應(yīng))恰好完全反應(yīng)后,稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是83.6g,請根據(jù)要求回答下列問題:
(1)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;
(2)生成氣體的質(zhì)量______;
(3)根據(jù)氣體的質(zhì)量列出求解鹽酸中質(zhì)質(zhì)量(X)的比例式為______;
(4)瓶內(nèi)鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______;
(5)若取一定量的瓶內(nèi)溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸溶50g,需加入水的質(zhì)量是______.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源:2013年黑龍江省哈爾濱市中考化學(xué)模擬試卷(三)(解析版) 題型:填空題

某同學(xué)欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%的鹽酸溶液,現(xiàn)有一瓶鹽酸溶液,為測定瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取該溶液73g于燒杯中,加入12.5g石灰石,恰好完全反應(yīng),稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是81.1g.請根據(jù)要求回答下列問題:
(1)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為   
(2)生成氣體的質(zhì)量是   
(3)根據(jù)氣體的質(zhì)量列出求解氯化氫質(zhì)量的比例式為   
(4)瓶內(nèi)鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是   
(5)若取一定量的瓶內(nèi)溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%的鹽酸溶液50g,需加入水的質(zhì)量是    g.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源:2011年黑龍江省哈爾濱市中考化學(xué)模擬試卷(六)(解析版) 題型:填空題

某同學(xué)欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%的鹽酸溶液,現(xiàn)有一瓶鹽酸溶液,為測定瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取該溶液73g于燒杯中,加入12.5g石灰石,恰好完全反應(yīng),稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是81.1g.請根據(jù)要求回答下列問題:
(1)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)生成氣體的質(zhì)量是
(3)根據(jù)氣體的質(zhì)量列出求解氯化氫質(zhì)量的比例式為
(4)瓶內(nèi)鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
(5)若取一定量的瓶內(nèi)溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%的鹽酸溶液50g,需加入水的質(zhì)量是g.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案