Question

（2012?浦口區(qū)二模）在溶液中較難制得純凈的Fe（OH）₂，原因是Fe（OH）₂不穩(wěn)定，在水中只要有一點氧氣就極易反應生成紅褐色沉淀Fe（OH）₃．
寫出其反應的化學方程式：

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃

．
用下面兩種精心設計的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．
方法一：
用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO₄溶液與NaOH溶液，然后反應制備．
a．除去蒸餾水中溶解的氧氣，常采用

加熱

的方法．
b．如圖所示，用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液．試管中油層的作用是

隔絕空氣，避免氧氣的干擾?

．
方法二：
用如圖2裝置來制備．
a在裝置Ι中加入Fe和稀H₂SO₄，寫出其反應的化學方程式

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

；在裝置Ⅱ中加入NaOH濃溶液．
b為了制得白色Fe（OH）₂沉淀，需要下列步驟，其順序為

①③④②⑤

①氣密性檢查   ②氣體驗純    ③加入試劑塞緊橡皮塞     ④打開止水夾       ⑤夾緊止水夾．
c．寫出試管Ⅱ中發(fā)生的化學反應方程式

FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄

、

H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O（或H₂SO₄+Fe（OH）₂═FeSO₄+2H₂O）

．這樣生成的Fe（OH）₂沉淀能較長時間保持白色．

Answer 1

分析：根據反應物、生成物及方程式的書寫方法寫方程式；
方法一：
a、根據氣體溶解度與溫度的關系來考慮；
b、加入植物油防止空氣中氧氣進入，避免干擾；
方法二：
a、鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
b、分析裝置特點，明確實驗目的，確定實驗步驟；
c、由于鐵與硫酸反應生成了硫酸亞鐵，可能還有沒反應的硫酸；然后根據物質間的化學反應書寫方程式．

解答：解：根據Fe（OH）₂不穩(wěn)定，在水中，只要有一點氧氣就極易發(fā)生反應生成Fe（OH）₃，可推出反應物為Fe（OH）₂、水、氧氣生成物為Fe（OH）₃利用奇偶法配平，方程式是
4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃；
方法一：
a、由于氣體的溶解度與溫度成反比，所以煮沸即可將水中的氧氣除去；
b、注入植物油防止空氣中氧氣進入；
（3）用長滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下也是為了防止空氣中氧氣進入；
方法二：a、Fe和稀H₂SO₄反應生成硫酸亞鐵和氫氣，已經平了，注意上升符號的標法；
b、有關氣體的制取，所以要檢查裝置的氣密性，檢查完畢在裝置中加入試劑并塞上塞子，打開止水夾，Ⅰ中生成氫氣進入裝置Ⅱ，要檢驗裝置Ⅱ中空氣是否排盡，要在裝置Ⅱ導管口檢驗氣體的純度，待氣體純凈，關閉止水夾，Ⅰ中氣壓增大，使Ι中的藥品進入Ⅱ中，與Ⅱ中的藥品反應得到氫氧化亞鐵；
c、由于鐵與硫酸反應生成了硫酸亞鐵，可能還有沒反應的硫酸；氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉，氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，硫酸與氫氧化亞鐵反應生成硫酸亞鐵和水；
故答案為：?
4Fe（OH） ₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；?
方法一：a．加熱；
        b．隔絕空氣，避免氧氣的干擾；?
方法二：a．Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
?b．①③④②⑤；?
        c．FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄?（必寫）；
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O    （或H₂SO₄+Fe（OH）₂═FeSO₄+2H₂O）．

點評：本題考查了學生讀取信息，并應用信息解題的能力；學會看圖，能看懂題目中所給的裝置圖，每一部分的作用，才能明確反應怎么進行，從而正確解答．