Question

12．為了測定黃銅（銅鋅合金）的組成，進行如下實驗：取黃銅合金22g放入燒杯，將100g稀鹽酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下．請計算：

次數(shù)	1	2	3	4
加入稀鹽酸質(zhì)量/g	25	25	25	25
剩余固體質(zhì)量/g	19.4	16.8	14.2	12.6

（1）黃銅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)（純度）．（計算結(jié)果精確到0.1%）
（2）所加稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，剩余固體即為銅；根據(jù)銅的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量，根據(jù)鋅的質(zhì)量可以計算參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，進一步計算稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）分析數(shù)據(jù)可知黃銅合金中含銅的質(zhì)量為：12.6g
則合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{22g-12.6g}{22g}$×100%=42.7%
（2）分析表中數(shù)據(jù)可知：25g鹽酸溶液與2.6g的鋅恰好完全反應(yīng)
設(shè)：與2.6g鋅完全反應(yīng)的鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量為X
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ 
65   73
2.6g X
$\frac{65}{2.6g}$=$\frac{73}{X}$
解得：X=2.92g
鹽酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{2.92g}{25g}$×100%=11.7%
答：所加稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)11.7%．

點評 本題難度一般，但綜合性強，以信息給予題的形式考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用等，完成此題可以依據(jù)已有的知識進行．