Question

16．NaNO₂（亞硝酸鈉）、NaCl和物質(zhì)M（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖甲所示，請根據(jù)圖象和有關(guān)信息回答下列問題：

（1）20℃時(shí)，把80g NaNO₂固體質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢杷�得的溶液是不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液�?br />（2）t₂℃時(shí)，NaNO₂、NaCl和物質(zhì)M的溶解度由大到小的順序?yàn)镹aNO₂＞NaCl＞M；
（3）分別將NaNO₂、NaCl和M的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃時(shí)，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是C（填序號）．
A．NaNO₂＞M＞NaCl   B．NaNO₂＞NaCl=M    C．NaNO₂＞NaCl＞M
（4）亞硝酸鈉NaNO₂有毒．為了區(qū)別NaNO₂與NaCl固體，20℃時(shí)分別取NaNO₂、NaCl各5.0g于兩只小燒杯中，分別加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm³），用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬笥^察．你認(rèn)為此方案是否可行可行（填“可行”或“不可行”）；
（4）如圖乙所示，當(dāng)往試管中加入5mL稀鹽酸時(shí)，試管內(nèi)立刻產(chǎn)生大量氣泡，試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，并放出大量熱，則試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．當(dāng)反應(yīng)完全后，發(fā)現(xiàn)燒杯中的飽和溶液變渾濁（不考慮水分蒸發(fā)）．請判斷該飽和溶液中的溶質(zhì)一定不是NaNO₂、NaCl、M三種物質(zhì)中的NaNO₂．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）20℃時(shí)，亞硝酸鈉的溶解度是80.8克，所以把80g NaNO₂固體質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢杷�得的溶液是不飽和溶液�?br />（2）通過分析溶解度曲線可知，t₂℃時(shí)，NaNO₂、NaCl和物質(zhì)M的溶解度由大到小的順序?yàn)椋篘aNO₂＞NaCl＞M；
（3）在t₂℃時(shí)，三物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為：NaNO₂＞NaCl＞M，因此三物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：NaNO₂＞NaCl＞M，當(dāng)降溫至t₁℃時(shí)，由于NaNO₂和NaCl的溶解度隨溫度的降低而減小，因此它們的飽和溶液中就會(huì)有晶體析出，但溶液仍舊是飽和溶液，由于在t₁℃時(shí)，NaNO₂比NaCl的溶解度大，因此降溫以后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是NaNO₂＞NaCl；但由于M的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫時(shí)，M的飽和溶液就會(huì)變成不飽和溶液，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，雖然在t₁℃時(shí)，NaCl和M的溶解度相等，但由于M已是不飽和溶液，因此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是NaCl＞M，故選：C；
（4）20℃時(shí)，亞硝酸鈉的溶解度石80.8克，氯化鈉的溶解度36克，所以各5.0g于兩只小燒杯中，分別加入10mL水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬笥^察，有固體剩余的是氯化鈉，沒有固體剩余的是亞硝酸鈉，所以方案可行；
（5）鎂和鹽酸反映生成氯化鎂和氫氣，化學(xué)方程式為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，亞硝酸鈉的溶解度受溫度影響較大，所以該飽和溶液中的溶質(zhì)一定不是NaNO₂、NaCl、M三種物質(zhì)中的NaNO₂．
故答案為：（1）不飽和；
（2）NaNO₂＞NaCl＞M；
（3）C；
（4）可行；
（5）Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，置換，NaNO₂．

點(diǎn)評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．