Question

7．鋰元素（元素符號(hào)為Li）及其所形成的化合物，在通訊和航空航天領(lǐng)域中具有極其重要的用途．它的化合物氫氧化鋰（LiOH）是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強(qiáng)堿性和腐蝕性．
（1）“辣味”屬于氫氧化鋰的（填“物理”或“化學(xué)”）物理性質(zhì)．
（2）載人航天飛船中通常用LiOH代替NaOH來吸收航天員呼吸產(chǎn)生的CO₂，則LiOH與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O．
（3）下表是部分物質(zhì)的溶解性表，運(yùn)用此溶解性表并結(jié)合你對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的理解，從表中選出一種鹽，該鹽能和LiOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，請你寫出該鹽的化學(xué)式：Cu（NO₃）₂或CuSO₄．

	OH-	CO32-	SO42-	NO3-
Ba2+	溶	不	不	溶
Cu2+	不	不	溶	溶
Li+	溶	微溶	溶	溶

Answer 1

分析 （1）由題意“氫氧化鋰[LiOH]是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強(qiáng)堿性和腐蝕性”，“辣味”屬于氫氧化鋰的物理性質(zhì)；
（2）利用二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的規(guī)律來書寫氫氧化鋰吸收二氧化碳的化學(xué)方程式．
（3）根據(jù)鹽與堿反應(yīng)除要滿足復(fù)分解反應(yīng)要求的有沉淀或氣體或水生成外還需要滿足反應(yīng)物都可溶的要求，選取可溶性的鹽與氫氧化鋰進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)．

解答 解：（1）“辣味”屬于氫氧化鋰的物理性質(zhì)；故填：物理；
（2）因二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，屬于酸性氧化物與堿的反應(yīng)，而氫氧化鋰也是堿，則氫氧化鋰吸收二氧化碳生成碳酸鋰和水，故答案為：CO₂+2LiOH=Li₂CO₃+H₂O．
（2）表中可溶性的鹽有硫酸銅、硫酸鋰、硝酸鋇、硝酸銅、硝酸鋰五種；其中硫酸鋰、硝酸鋰與氫氧化鋰含有相同的金屬離子而不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，硝酸鋇與氫氧化鋰因不能生成沉淀而不能滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件也不能反應(yīng)；因此，可選硫酸銅或硝酸銅與氫氧化鋰發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；故答案為：Cu（NO₃）₂或CuSO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了復(fù)分解反應(yīng)的條件以及物質(zhì)間的反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合表格內(nèi)容進(jìn)行．了解化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及其應(yīng)用．